Question

6．濟寧是山東省重要的煤炭能源基地，礦區(qū)廢水中Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺等嚴重影響著當?shù)厮�質(zhì)．某污水處理廠采用下面工藝（見圖）凈化這種酸性廢水并回收Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺三種離子．請讀識流程圖并回答：

（1）礦區(qū)廢水經(jīng)氧化池后再進入沉淀池Ⅰ，目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；
（2）廢水在進入中和池前要進行一項操作，以除去不溶性固體，該操作為過濾；
（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用中和堿性污水，防止環(huán)境污染；
（4）若礦區(qū)廢水中主要含有硫酸鹽，請寫出沉淀池Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式：ZnSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Zn（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)廢水中的亞鐵離子經(jīng)過氧化池變成了鐵離子進行分析；
（2）根據(jù)過濾的作用進行分析；
（3）根據(jù)水質(zhì)污染及中和反應進行分析；
（4）根據(jù)硫酸鋅和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈉進行分析．

解答 解：（1）廢水中的亞鐵離子經(jīng)過氧化池變成了鐵離子，所以礦區(qū)廢水經(jīng)氧化池后在進入沉淀池Ⅰ，目的是：將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
（2）廢水在進入中和池前要進行一項操作，以除去不溶性固體，該操作為過濾；
（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用中和堿性廢水，防止污染；
（4）沉淀池Ⅲ中發(fā)生的反應是硫酸鋅和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+ZnSO₄═Zn （OH）₂↓+Na₂SO₄．
故答案為：（1）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
（2）過濾
（3）中和堿性污水，防止環(huán)境污染（或中和過多的氫氧化鈉）；
（4）ZnSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Zn（OH）₂↓．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合題中的知識及進行解答．