Question

【題目】現(xiàn)有一包由6.4g銅粉和6.5g的鋅粉混合而成的粉末，將它加入到一定量的AgNO3溶液中，完全反應(yīng)后得到的金屬為a種，溶液中的溶質(zhì)為b種．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，有下列幾種說(shuō)法： ①若a=1，則b=2；②反應(yīng)后金屬的質(zhì)量不可能超過(guò)21.6g
③a+b可能大于4； ④當(dāng)?shù)玫降慕饘贋?0g時(shí)，a一定等于3．
以下說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時(shí)，Cu再與硝酸銀反應(yīng)．化學(xué)方程式為：①Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；②Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 ， ①當(dāng)a=1時(shí)，則得到的金屬為銀，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過(guò)量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此b=2或b=3，故錯(cuò)誤；②當(dāng)上述兩個(gè)反應(yīng)恰好進(jìn)行完全時(shí)，得到的金屬的量最大， 設(shè)生成銀的質(zhì)量分別為x，y

Zn+2AgNO3=	2Ag+Zn（NO3）2	Cu+2AgNO3=	2Ag+Cu（NO3）2
65	216	64	216
6.5g	x	6.4g	y

=
=
x=21.6g
y=21.6g
因此，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量不可能超過(guò)21.6g+21.6g=43.2g，故錯(cuò)誤；③由A可知，a=1時(shí)，b最大為3，a+b=4；當(dāng)硝酸銀極少時(shí)，①反應(yīng)未進(jìn)行完，Zn有剩余，則金屬為Zn、Cu、Ag，溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋅，a=3，b=1，a+b=4，故錯(cuò)誤；④當(dāng)Zn恰好反應(yīng)時(shí)，得到銀為21.6g，當(dāng)?shù)玫降慕饘儋|(zhì)量為20克時(shí)，Zn有剩余，①反應(yīng)未進(jìn)行完，則金屬為Zn、Cu、Ag，a=3，故正確．
故選：A．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的金屬材料的選擇依據(jù)和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．