Question

15．有一黑紫色的固體為KMnO₄和MnO₂的混合物，為測(cè)定混合物中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取樣20.0g，對(duì)固體充分加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線見圖．求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量1.6 g．
（2）樣品中含高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 從圖象可以看出，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到15分鐘時(shí)，剩余固體的質(zhì)量不再隨時(shí)間的改變而變化，也就是說此時(shí)完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量是18.4克，根據(jù)化學(xué)方程式可知，質(zhì)量的減小值等于氧氣的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并代入計(jì)算即可．

解答 解：（1）當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到15分鐘時(shí)，剩余固體的質(zhì)量不再隨時(shí)間的改變而變化，也就是說此時(shí)完全反應(yīng)．剩余固體的質(zhì)量是18.4克，根據(jù)化學(xué)方程式可知，質(zhì)量的減小值等于氧氣的質(zhì)量，所以氧氣的質(zhì)量=20克-18.4克=1.6克，故答案為：1.6  
（2）設(shè)樣品中KMnO₄的質(zhì)量為X．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    1.6g  
$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6g}$
得：x=15.8g
∴樣品中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{15.8g}{20g}$×100%=79%
答：樣品中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79%．

點(diǎn)評(píng) 學(xué)會(huì)分析圖象的方法，一般看轉(zhuǎn)折點(diǎn)和圖象走勢(shì)，氧氣的質(zhì)量就是固體的質(zhì)量的減小值，注意計(jì)算格式和規(guī)范性．