Question

【題目】為驗證“酸的化學性質”，某班同學在實驗室進行如圖實驗．請分析并回答相關問題：

①B試管中的現(xiàn)象是___________，

②C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是______________________________，

反應的化學方程式 _____________________________________ 。

③要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質是______（寫一種即可）。

④實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內，測得pH=2，則廢液中所含溶質最多有_________種（溶質不計指示劑與氣體）。

Answer 1

【答案】 大量氣泡 黑色粉末消失，無色溶液變藍 CuO +2HCl === CuCl2+ H2O Mg 4種

【解析】(1). 碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉、水，因此會有大量氣泡產(chǎn)生； (2).氧化銅是金屬氧化物，能與鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液是藍色，所以觀察到的現(xiàn)象是 黑色粉末消失，無色溶液變藍 (3)氧化銅和鹽酸的反應方程式為：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O (4) 要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質是活潑金屬，如Mg (5). 實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內，測得pH=2，則廢液中所含溶質最多有4種，分別是，和氧化銅生成的氯化銅、和氫氧化鈉、碳酸鈉生成的氯化鈉、有與鎂反應生成的氯化鎂、還有過量的酸中的氯化氫。