Question

10．有一份含有少量CaCl₂的碳酸鈣樣品．化學興趣小組的同學為了測定樣品中CaCO₃的質量分數(shù)．進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示．

物 質	樣 品	消耗稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量（g）	12	72.4	80

試計算：（計算結果保留0.1%）
（1）樣品中的CaCO₃質量分數(shù)；
（2）所得溶液中CaCl₂的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質量守恒定律，混合物減少的質量即為生成二氧化碳的質量，據(jù)此由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，生成氯化鈣的質量，進而計算出所得溶液中CaCl₂的質量分數(shù)．

解答 解：由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為12g+72.4g-80=4.4g．
設參加反應的碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x            y       4.4g
（1）$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
樣品中的CaCO₃質量分數(shù)為$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%．
（2）$\frac{111}{44}=\frac{y}{4.4g}$    y=11.1g
所得溶液中CaCl₂的質量分數(shù)為$\frac{11.1g+12g-10g}{80g}$×100%≈16.4%．
答：（1）樣品中的CaCO₃質量分數(shù)為83.3%；
（2）所得溶液中CaCl₂的質量分數(shù)為16.4%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．