9．苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如表：
溫度℃255095
溶解度g0.170.956.8
某同學(xué)為了提純某一苯甲酸樣品（其中含泥沙等難溶于水的雜質(zhì)），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣品約1g放入燒杯中，加入50mL蒸餾水充分?jǐn)嚢�，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒(méi)溶解，原因是常溫下苯甲酸溶解度很�。�
（2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，將樣品充分溶解后，在加入少量蒸餾水，然后趁熱過(guò)濾．趁熱過(guò)濾的目的是減小過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失．
（3）將所得濾液緩慢降溫至室溫，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過(guò)濾得到較純凈的苯甲酸晶體．

分析 （1）利用表格提供的不同溫度下的溶解度解釋此題；
（2）溫度低時(shí)苯甲酸溶解度很低，易析出過(guò)濾會(huì)使其損失；
（3）為使其形成顆粒較大的晶體，應(yīng)緩慢降溫．

解答 解：（1）苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，25℃時(shí)其溶解度只有0.17g，室溫時(shí)會(huì)更小，故不會(huì)有溶解現(xiàn)象發(fā)生；
（2）溫度低時(shí)苯甲酸溶解度很低，易析出過(guò)濾會(huì)使其與泥沙混合濾出導(dǎo)致其損失；
（3）緩慢降溫使其析出會(huì)得到顆粒較大的晶體，便于得到苯甲酸晶體．
故答案為：（1）常溫下苯甲酸溶解度很��；
（2）減小過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失；
（3）緩慢冷卻至室溫．

點(diǎn)評(píng) 本題是利用物質(zhì)的溶解度對(duì)混合物進(jìn)行分離，利用表格數(shù)據(jù)結(jié)合相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作解決此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．據(jù)報(bào)道，全球每年浪費(fèi)掉的糧食約有1000億噸，其中約300億噸是加工過(guò)的食品．如圖所示是一包烤花生的圖片，圖中的脫氧劑在食品防腐保鮮，特別是對(duì)延長(zhǎng)含高油脂食品的保質(zhì)期有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）花生中富含的營(yíng)養(yǎng)素是蛋白質(zhì)（答出一種即可），檢驗(yàn)這包脫氧劑中含有鐵粉的方法是用磁鐵吸引有鐵粉吸出（或滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生或加入硫酸銅溶液有紅色固體析出）．
（2）脫氧劑的作用原理是脫氧劑中的鐵粉與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3．據(jù)此判斷脫氧劑對(duì)食品具有防腐保鮮作用的原因是BC（填序號(hào)）．
A．脫氧劑具有殺菌消毒作用　　B．脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥
C．脫氧劑能除去氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化
（3）鋼鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，寫(xiě)出工業(yè)上煉鐵原理的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫那鍧嵡�，就是用不銹鋼絲制作的，這是利用了金屬鐵具有的較高的硬度或延展性；鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類(lèi)使用的時(shí)間先后順序是銅、鐵、鋁，你認(rèn)為其原因可能是金屬的活動(dòng)性越弱，越容易被冶煉．
（4）據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國(guó)每年因金屬腐蝕造成的經(jīng)濟(jì)損失約占國(guó)民生產(chǎn)總值的2%～4%，防止金屬腐蝕具有重要意義．答出一種防止金屬腐蝕的措施保持鐵制品干燥．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．化學(xué)是在原子、分子、離子水平上研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)．
一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁（四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成），反應(yīng)前后微觀示意圖如圖．

①該反應(yīng)的前后總共有3種原子；
②該反應(yīng)是（填“是”或“不是”）置換反應(yīng)；
③反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有（填“有”或“無(wú)”）變化；
④在該反應(yīng)中甲和丁兩種分子的個(gè)數(shù)比為2：3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．蒸餾水、礦泉水（該礦泉水屬于硬水）、白醋、酒精都是常見(jiàn)的無(wú)色液體，它們的外觀非常相似，其中具有酸味的是白醋；另一種具有特殊氣味的是酒精；其它兩種無(wú)色液體可用多種方法區(qū)分．例如：
（1）加入①（填序號(hào)），根據(jù)產(chǎn)生泡沫的多少來(lái)區(qū)分；
①肥皂水②活性炭③食鹽水
（2）將這兩種無(wú)色液體分別加熱，完全蒸發(fā)，根據(jù)是否有殘留固體（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）來(lái)區(qū)分；
（3）過(guò)濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方法，在過(guò)濾裝置中．要用到的玻璃儀器主要有三種，它們分別是：燒杯、玻璃棒、漏斗．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．石膏法制取硫酸鉀具有能耗低，原料來(lái)源廣等優(yōu)點(diǎn)而被探索．以硫酸鈣與氯化鉀為原料制備硫酸鉀的流程如圖：

已知硫酸鉀在不同溫度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）
溫度（℃）0102630
水溶液7.319.2811.0312.98
氨（8%）溶液1.411.582.253.36
氨（35%）溶液0.440.750.82非常壓
（1）氨水顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），向水中連續(xù)通氨氣達(dá)兩個(gè)小時(shí)可得高濃度氨水，氨氣不斷溶解使溶液pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．上表中“非常壓”指需增大氣壓才能形成30℃的氨（35%）溶液，常壓下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是常壓30℃時(shí)氨氣在水中達(dá)到飽和時(shí)濃度小于35%．
（2）沉淀池中氨水濃度常�？刂圃�25%至40%，其原因是氨水濃度越大，硫酸鉀溶解度越小，沉淀池溫度適宜保持在低溫（選填“低溫”或“高溫”）．
（3）濾液經(jīng)蒸發(fā)后產(chǎn)生可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式為NH3；濾液中的副產(chǎn)品氯化鈣可轉(zhuǎn)化成碳酸鈣固體，與HNO3反應(yīng)制備Ca（NO3）2•6H2O晶體，為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水，也無(wú)多余的水，所用硝酸溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為7：5．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒在稀釋濃硫酸時(shí)也用到，稀釋濃硫酸時(shí)用到玻璃棒的主要作用為使溶解產(chǎn)生的熱量及時(shí)散發(fā)，防止局部過(guò)熱而引起液體飛濺．
（5）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的試劑是AB（填序號(hào)）
A．酚酞試液           B碳酸鈉溶液          C氯化鋇溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．化學(xué)興趣小組利用廢燒堿（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3•10H2O．
【制取流程】

【相關(guān)資料】①Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaHCO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的晶體如圖所示：

【問(wèn)題討論】
（1）濾渣主要成分為Mg（OH）2和CaCO3，產(chǎn)生Mg（OH）2的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若觀察到出現(xiàn)氣泡（填現(xiàn)象），則溶液B中含NaHCO3．
（4）結(jié)晶后，過(guò)濾時(shí)的溫度須低于32℃．
【組成確定】經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，組產(chǎn)品中不含NaCl．
（5）興趣小組同學(xué)取32.8g干燥粗產(chǎn)品，用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

【查閱資料1】Na2CO3•10H2O加熱至32℃，開(kāi)始分解失水，充分加熱可完全失水；NaHCO350℃時(shí)開(kāi)始分解270℃時(shí)完全分解；Na2CO3受熱不分解．
【查閱資料2】Ba（OH）2溶液能吸收CO2：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
①實(shí)驗(yàn)前先要檢查裝置氣密性，再裝入粗產(chǎn)品，裝置A是作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣．
②粗產(chǎn)品加熱至270℃，據(jù)E中產(chǎn)生白色沉淀（填裝置編號(hào)及現(xiàn)象），可知粗產(chǎn)品中含NaHCO3，測(cè)得C，D共增加m1，E質(zhì)量增加m2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m2=1.1g，則可推算32.8g粗產(chǎn)品中Na2CO3•10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
③當(dāng)加熱至36℃時(shí)，測(cè)得B中剩余固體27.4g，則該剩余固體是Na2CO3•7H2O（填化學(xué)式）和NaHCO3的混合物．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．如圖1是甲、乙、丙三種固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）t2℃時(shí)，將10g甲放入10g水中得到溶液的質(zhì)量為15g．
（2）將 t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
乙＞甲＞丙．
（3）將t1℃時(shí)，將盛有丙的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中緩緩倒入一定量的濃硫酸后，試管內(nèi)溶液中有固體析出，其原因是濃硫酸溶于水，使溶液的溫度升高，丙的溶解度減小，從而析出溶質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖為鎢元素在元素周期表中的相關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該元素的原子序數(shù)為74B．該元素屬于非金屬元素
C．該元素原子的質(zhì)子數(shù)為74D．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為183.8

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X可以發(fā)生如下反應(yīng)：①X與酸反應(yīng)生成鹽和水；②X與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，X可能是（　�。�
A．氧化銅B．鹽酸C．氫氧化鈉D．碳酸鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案