Question

8．研究和控制化學反應條件有重要意義．
（1）同學們想探究雙氧水的濃度對反應速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗．記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	30%雙氧水的質(zhì)量（g）	加入水的體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①取用二氧化錳的儀器是圖1中的B

②寫出上述反應的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
③實驗3中，加入二氧化錳的質(zhì)量為5g．
④相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明其他條件相同時，反應物的濃度越高，反應速率越快．
（2）同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學們選擇如圖2裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是氧氣中水蒸氣含量太高．

Answer 1

分析 （1）①取用粉末狀二氧化錳應該用藥匙；
②過氧化氫在二氧化錳催化作用下受熱分解水槽水和氧氣；
③進行對比試驗要確定好常量和變量；
④根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷實驗結(jié)論；
（2）水在較高溫度下很容易蒸發(fā)．

解答 解：①取用二氧化錳的儀器是圖1中的藥匙B．
故填：B．
②過氧化氫在二氧化錳催化作用下受熱分解水槽水和氧氣，反應的文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
故填：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
③實驗3中，為了進行對比，加入二氧化錳的質(zhì)量為5g．
故填：5．
④相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明其他條件相同時，反應物的濃度越高，反應速率越快．
故填：其他條件相同時，反應物的濃度越高，反應速率越快．
（2）實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是：在70℃以上時，水蒸發(fā)的很快，導致氧氣中水蒸氣含量太高．
故填：氧氣中水蒸氣含量太高．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎．