Question

從Na₂CO₃、NaOH、HCl、BaCl₂、NaCl幾種溶液中取出其中的兩種混合，回答下列問題：
（1）能夠發(fā)生反應的組合有

 

種．
（2）若混合后溶液質(zhì)量減少，發(fā)生的反應方程式為：

 

、

 

．
（3）向HCl和BaCl₂和混合溶液中滴加Na₂CO₃，請在圖中坐標中畫出沉淀質(zhì)量與加入Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系圖．

Answer 1

考點：復分解反應及其發(fā)生的條件,鹽的化學性質(zhì),質(zhì)量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應的基本類型和能量變化

分析：（1）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成時，反應可以發(fā)生，據(jù)此判斷五種溶液相互之間能否發(fā)生化學反應即可．
（2）若混合后溶液質(zhì)量減少，說明該反應中有氣體或者沉淀生成；
（3）Na₂CO₃先與HCl反應，沉淀質(zhì)量為0；Na₂CO₃再與BaCl₂反應，沉淀質(zhì)量線性增加．Na₂CO₃過量后，沉淀質(zhì)量保持不變．

解答：解：（1）因兩種物質(zhì)相互交換成分有水、氣體、沉淀生成時，反應可以發(fā)生，則Na₂CO₃能與HCl、BaCl₂分別反應生成氣體和沉淀，NaOH與HCl反應有水生成．所以能夠發(fā)生反應的組合有3種．
故答案是：3；
（2）混合后溶液質(zhì)量減少，說明兩種溶液混合反應生成了氣體或沉淀．Na₂CO₃能與HCl、BaCl₂分別反應生成氣體和沉淀，其反應方程式分別為：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
故答案是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）根據(jù)Na₂CO₃與稀HCl和BaCl₂的混合溶液的反應原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，相比之下，剛開始是稀HCl的量多，而Na₂CO₃的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產(chǎn)生沉淀．等溶液中稀HCl被消耗完了以后，才慢慢開始產(chǎn)生沉淀，Na₂CO₃+BaCl₂ =BaCO₃↓+2NaCl，至Na₂CO₃過量后，沉淀質(zhì)量保持不變．
其圖象如圖所示：
．

點評：本題難度不大，掌握復分解反應發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）、質(zhì)量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．