Question

6．化學興趣小組的同學把5.8g生鐵放入盛有50g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．反應結束后測得燒杯中物質總質量減少了0.2g．計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 生鐵中的鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據(jù)氫氣質量可以計算硫酸的質量，進一步可以計算稀硫酸的質量分數(shù)．

解答 解：設硫酸的質量為x，
反應結束后測得燒杯中物質總質量減少了0.2g，說明反應生成了0.2g氫氣，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
     98         2
     x        0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是19.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．