Question

5．帶2 個(gè)單位負(fù)電荷的某種陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
（1）X的值是8；
（2）該元素的原子最外層電子數(shù)為6；該元素為非金屬元素．（金屬、非金屬、稀有氣體）
（3）該原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子的符號(hào)為S^2-．

Answer 1

分析 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子分層排布規(guī)律：①核外電子是分層排列的，從里到外1，2，3…7．②第一層最多2個(gè)電子，第二層最多8個(gè)電子，最外層不超過8個(gè)電子．倒數(shù)第二層不超過18個(gè)電子，倒數(shù)第三層最多不超過32個(gè)電子③核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；可以判斷出R原子的最外層電子數(shù)為16-2-8=6．又知，最外層電子數(shù)≥4，為非金屬，易得電子變?yōu)殛庪x子；最外層電子數(shù)＜4易失電子，為金屬原子，變?yōu)殛栯x子；稀有氣體最外層電子數(shù)是8個(gè)，He：（2個(gè)）不得不失（達(dá)到最穩(wěn)定狀態(tài)，所以稀有氣體性質(zhì)較穩(wěn)定）．

解答 解：（1）根據(jù)第一層最多2個(gè)電子，第二層最多8個(gè)電子，最外層不超過8個(gè)電子．X的值是8；
（2）根據(jù)該微粒是帶2 個(gè)單位負(fù)電荷的某種陰離子；可以推斷其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是：2+8+8-2=16，故該元素為硫元素；由電子分層排布規(guī)律，可知第三層最多分布16-2-8=6個(gè)電子，故最外層電子是6；又最外層電子數(shù)＞4，可知該元素是非金屬元素．
（3）該原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；該離子的符號(hào)為S^2-；
故答案為：（1）8；（2）6；非金屬；（3）；S^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題是考查根據(jù)所給粒子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷其原子的電子分層情況，陰陽離子和原子的區(qū)別，金屬與非金屬元素的劃分原則．在這里要把握平時(shí)關(guān)于原子、離子、元素的概念的準(zhǔn)確理解，以及原子結(jié)構(gòu)示意圖不僅可以表示中性原子，還能表示帶電的原子-一離子（包括陽離子和陰離子）核外電子排布的情況．