Question

12．A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示．
（1）t₁℃時(shí)，將15gA加入到150g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液；為了進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是升高溫度并加入固體A；
（2）若將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃，降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是C物質(zhì)的溶液（填“A”、“B”或“C”）；
（3）對(duì)于溶解度曲線上的一點(diǎn)P，以下描述中一定正確的是ac（填序號(hào)）；
a．A和C的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同    b．C的溶液100g中有10g溶質(zhì)
c．B的溶液處于不飽和狀態(tài)          d．A、C的溶液質(zhì)量相同
（4）取A、B的混合物50g溶于100g熱水，待冷卻到t₁℃，若A析出而B(niǎo)不析出晶體，則混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的取值范圍是大于60%．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）t₁℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是10g，所以將15gA加入到150g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液；為了進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是：升高溫度并加入固體A；
（2）t₂℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度最小，小于A、B物質(zhì)t₁℃時(shí)的溶解度，所以將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃，降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是C物質(zhì)的溶液；
（3）對(duì)于溶解度曲線上的點(diǎn)P，
a、A、C物質(zhì)的溶質(zhì)相同，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故a正確；
b、C的溶液110g中有10g溶質(zhì)，故b錯(cuò)誤；
c、B的溶質(zhì)小于溶解度，所以溶液處于不飽和狀態(tài)，故c正確；
d、A、C的溶液質(zhì)量不一定相同，故d錯(cuò)誤；
故選：ac；
（4）A物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，而B(niǎo)物質(zhì)溶解度受溫度影響較小，t₁℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度是20g，所以混合物中A的質(zhì)量大于或等于30g，混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的取值范圍是≥$\frac{30g}{50g}$×100%=60%．
故答案為：（1）升高溫度并加入固體A；
（2）C；
（3）ac；
（4）60%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．