Question

18．（1）在稀H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則混合溶液中H₂SO₄和CuSO₄的質(zhì)量比為7：80．
（2）波爾多液是由硫酸銅和熟石灰加水配制而成，不能用鐵制容器配制的原因是Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（用化學(xué)方程式表示）
（3）塑料造成的污染稱為白色污染．

Answer 1

分析 （1）因?yàn)殍F粉恰好完全反應(yīng)無(wú)剩余，所以過(guò)濾得到的固體就只有銅單質(zhì)，假設(shè)過(guò)濾得到的銅為6.4g，那么根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，由銅的質(zhì)量可求出與硫酸銅和與其反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的方程式求出硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求得質(zhì)量比進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)塑料造成的污染稱為白色污染進(jìn)行分析．

解答 解：（1）假設(shè)生成的銅的質(zhì)量為6.4g
設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x所含CuSO₄與的質(zhì)量為y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 160         64
x   y          6.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{160}{y}$=$\frac{64}{6.4g}$
x=5.6g
y=16g
那么與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：6.4g-5.6g=0.8g
設(shè)混合溶液中所含H₂SO₄的質(zhì)量為z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98
0.8g z
$\frac{56}{0.8g}$=$\frac{98}{z}$
z=1.4g
混合溶液中所含H₂SO₄與CuSO₄的質(zhì)量比為：1.4g：16g═7：80；
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（3）塑料造成的污染稱為白色污染．
故答案為：（1）7：80；
（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（3）白色．

點(diǎn)評(píng) 本題是根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，涉及的化學(xué)方程式有兩個(gè)，做此題首先需正確寫出這兩個(gè)方程式，然后認(rèn)真審題獲得有利數(shù)據(jù)來(lái)解答此題．