Question

20．元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具．下表是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負(fù)化合價規(guī)律信息：
 
請分析信息并回答下列問題：
（1）12號元素屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它的離子與Ne（寫元素符號）原子具有相同的核外電子數(shù)．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
（3）表中3至10號元素位于第二周期、11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素核外的相同．9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（4）17號元素的原子核外電子數(shù)為17，推斷該元素最高正化合價為，其最低負(fù)化合價為-1價．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素名稱可知元素是金屬元素或非金屬元素；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)解答；
（2）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)元素周期表中同一周期的規(guī)定來分析；根據(jù)最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系來解答；
（4）根據(jù)具有相同的核外電子數(shù)；該元素最高正化合價=最外層電子數(shù)；最低負(fù)化合價=最外層電子數(shù)-8．

解答 解：（1）12號元素是鎂元素屬于金屬元素，它易失去最外層的兩個電子形成離子它的離子與氖原子具有相同的核外電子數(shù)；故填：金屬；Ne；
（2）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；故填：質(zhì)子數(shù)不同；
（3）第二周期的3-10號元素原子的電子層數(shù)相同，第三周期的11-18號元素原子的電子層數(shù)也相同，因此得出規(guī)律每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；故答案為：電子層數(shù)；
9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都為7，在化學(xué)反應(yīng)中都易得到一個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故填：得到；
（4）具有相同的核外電子數(shù)，故17號元素的原子核外電子數(shù)為17；該元素最高正化合價=最外層電子數(shù)=+7；最低負(fù)化合價=最外層電子數(shù)-8=7-8=-1．故填：17；+7價；-1價．

點評 本題考查了元素周期律及化合價的有關(guān)知識，并應(yīng)用到實際解題中．