分析 (1)根據(jù)常用儀器的名稱和用途分析解答;
(2)根據(jù)實驗室制取氣體的發(fā)生裝置是由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定的分析;根據(jù)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)原理分析;根據(jù)排水法收集的氧氣較為純凈分析;
(3)排水法量取氣體體積氣體應(yīng)“淺入深出”,據(jù)此進行分析解答;
(4)據(jù)反應(yīng)原理寫出方程式,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,二氧化碳的密度比空氣大解答;
(5)由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式結(jié)合鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就能計算出鹽酸的質(zhì)量.
解答 解:(1)根據(jù)常用儀器可知①是酒精燈、②是集氣瓶;
故答案為:酒精燈;集氣瓶;
(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣屬于固體加熱反應(yīng)制取氣體,發(fā)生裝置應(yīng)選A;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3MnO2_△2KCl+3O2↑;氧氣的密度比空氣大,不易溶于水,可用向上排空氣法和排水法收集,但排水法收集的氧氣較為純凈;
故答案為:A;2KClO3MnO2_△2KCl+3O2;D;
(3)氣體應(yīng)“淺入深出”,因此該氣體應(yīng)從b端進入F中;
故答案為:b;
(4)二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石(或石灰石.其主要成分都是碳酸鈣)反應(yīng)來制�。浞磻�(yīng)原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;若用F裝置收集,因二氧化碳的密度比空氣大,二氧化碳應(yīng)該從a進入;
故答案為:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、a;
(5)解:設(shè)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 6.6g
7344=x6.6g x=10.95g
所用鹽酸的質(zhì)量為10.95g÷10%=109.5g
答:需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸109.5g
點評 本題考查注重基礎(chǔ),主要考查了實驗室制取氣體的裝置選取及實驗和注意事項,難度不大.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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時間 濃度 條件 | 30%H2O2溶液 | 15%H2O2溶液 | 5%H2O2溶液 |
加入a g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
加入a g Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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