Question

8．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：

（1）指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：①酒精燈，②集氣瓶．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時應選用A（填字母標號）做發(fā)生裝置，寫出該反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂；若要收集較為純凈的氧氣，最好選用D做收集裝置（填字母標號）．
（3）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內(nèi)裝滿水，再連接量筒，用可用于測定“不溶于水且不與水反應的氣體”體積，測量時氣體應從b（填“a”或“b”）進入F中．
（4）實驗室制取二氧化碳所需的藥品是大理石和稀鹽酸，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O檢驗二氧化碳的方法是把制取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳；若用F裝置收集，二氧化碳應該從a進入F中（填“a”或“b”）．
（5）在實驗中需用6.6g二氧化碳，請計算需要消耗10%的稀鹽酸多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常用儀器的名稱和用途分析解答；
（2）根據(jù)實驗室制取氣體的發(fā)生裝置是由反應物的狀態(tài)和反應條件決定的分析；根據(jù)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應原理分析；根據(jù)排水法收集的氧氣較為純凈分析；
（3）排水法量取氣體體積氣體應“淺入深出”，據(jù)此進行分析解答；
（4）據(jù)反應原理寫出方程式，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的密度比空氣大解答；
（5）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式結(jié)合鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就能計算出鹽酸的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)常用儀器可知①是酒精燈、②是集氣瓶；
故答案為：酒精燈；集氣瓶；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣屬于固體加熱反應制取氣體，發(fā)生裝置應選A；該反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法和排水法收集，但排水法收集的氧氣較為純凈；
故答案為：A；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂；D；
（3）氣體應“淺入深出”，因此該氣體應從b端進入F中；
故答案為：b；
（4）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取．其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；若用F裝置收集，因二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳應該從a進入；
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、a；
（5）解：設所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               73                        44
                 x                       6.6g
$\frac{73}{44}$=$\frac{x}{6.6g}$      x=10.95g
所用鹽酸的質(zhì)量為10.95g÷10%=109.5g
答：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸109.5g

點評 本題考查注重基礎，主要考查了實驗室制取氣體的裝置選取及實驗和注意事項，難度不大．