Question

某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組利用廢液制取海綿銅（Cu）和氧化鐵兩種產(chǎn)品，過程如圖所示（過程中不引入其他元素）．

請回答：
（1）試劑A是

 

；固體B的成分是

 

；產(chǎn)品G是

 

．
（2）檢驗C過量的方法是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見物質(zhì)的推斷題

分析：（1）從廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵，到產(chǎn)品中有銅（Cu）和氧化鐵兩種產(chǎn)品，找到廢液中成分與產(chǎn)品之間的關(guān)系入手，從而找出A、B、G的成分．
（2）充分利用題目給出的信息：“過程中不引入其他元素”，根據(jù)關(guān)系可知C為稀鹽酸，要想證明稀鹽酸過量，可從酸的化學(xué)性質(zhì)來解答．

解答：解：（1）由于題目中指出：“某課外小組利用廢液制取海綿銅（Cu）”，而“工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵．”根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，要想制取銅，就要把氯化銅中的銅置換出，而題目中又明確指出不得加入其他元素，只能選擇題目中氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵含有的金屬元素組成的單質(zhì)．”三種物質(zhì)中含有氯元素、鈉元素、銅元素、鐵元素中，符合題意的可組成的金屬有鈉和鐵．鈉的活動性又太活潑，可以和水反應(yīng)，故不能用來置換氯化銅溶液中的銅；鐵則可以和氯化銅溶液反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，為使廢水中的氯化銅完全反應(yīng)，就加入過量的A（鐵）；由于加入是過量鐵，由鐵有剩余，故固體B的成分為剩余的鐵和生成的銅；要獲得產(chǎn)品銅就要除去剩余的鐵，由于在金屬活動順序表中鐵位于氫之前而銅位于氫之后，鐵可和稀鹽酸反應(yīng)（Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑），而銅不反應(yīng)，故可在固體B中加入足量的稀鹽酸，由此確定產(chǎn)品F為銅，另一種產(chǎn)品G則只能是氧化鐵．
故答案為：Fe；  Fe 和Cu；   Fe₂O₃
（2）由分析（1）中可知C為稀鹽酸，想證明溶液中含有稀鹽酸，可利用酸的化學(xué)性質(zhì)：①和酸堿指示劑反應(yīng)②和活潑金屬反應(yīng)③和金屬氧化物反應(yīng)④和堿反應(yīng)⑤和鹽反應(yīng)中的一種即可，如可利用和活潑金屬的反應(yīng)：取少量溶液E于試管中，向其中加入適量的鐵粉，若有氣泡產(chǎn)生，則鹽酸過量；故答案為：取少量溶液E于試管中，向其中加入適量的鐵粉，若有氣泡產(chǎn)生，則鹽酸過量．其他合理也可．

點評：注意不要讓題目中的無關(guān)信息所干擾，也不要被題目難度嚇跑，凈下心來，運用所學(xué)知識，排除干擾，找到題目答案．