Question

二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，其水溶液叫亞硫酸（H₂SO₃）；硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液叫氫硫酸（H₂S）；又知相同條件下氫硫酸的酸性小于亞硫酸．室溫下向飽和H₂SO₃溶液通入過量H₂S氣體，反應的化學方程式為：2H₂S+H₂SO₃?3S↓+3H₂O．從以上信息得出的下列結(jié)論中，不正確的是（　�。�

• A、反應后液體仍然為酸性
• B、“臭雞蛋氣味的氣體”描述的是硫化氫的物理性質(zhì)
• C、SO₂與水反應生成亞硫酸，說明SO₂與CO₂有相似的化學性質(zhì)
• D、在H₂S與H₂SO₃的反應中，硫元素的化合價升高了

Answer 1

分析：根據(jù)題中信息結(jié)合溶液的酸堿性、物質(zhì)的物理性質(zhì)以及物質(zhì)中元素化合價的計算進行分析．

解答：解：A、氫硫酸顯酸性，又“通入過量H₂S氣體”，所以反應后液體仍然為酸性，故說法正確；
B、“臭雞蛋氣味的氣體”是不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，描述的是硫化氫的物理性質(zhì)，故說法正確；
C、二氧化碳與水反應生成碳酸，SO₂與水反應生成亞硫酸，說明SO₂與CO₂有相似的化學性質(zhì)，故說法正確；
D、在H₂S與H₂SO₃的反應中，硫化氫中硫元素的化合價升高，亞硫酸中硫元素的化合價降低，故說法錯誤．
故選：D．

點評：本題難度不大，掌握物理性質(zhì)的概念、化合價的計算方法等并結(jié)合題中信息進行分析即可正確解答本題．