Question

6．某同學在參觀科技展時對一種自生氧的防毒面具產(chǎn)生了濃厚的興趣，經(jīng)了解，面具 中使用的生氧劑的主要成分是超氧化鉀（KO₂）．已知超氧化鉀可以和水發(fā)生反應：4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑，現(xiàn)取100g生氧劑放入盛有200g的水（足量）的燒杯中，充分反應后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量變?yōu)?76g（假設生氧劑中其他成分不與水反應）．請計算：
（1）反應生成氧氣24g．
（2）該生氧劑中超氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 反應前后的質(zhì)量差即為反應生成 氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計算超氧化鉀的質(zhì)量，進一步可以計算超氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成氧氣質(zhì)量為：100g+200g-276g=24g．
故填：24．
（2）設超氧化鉀質(zhì)量為x，
4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑，
284                            96
x                              24g
$\frac{284}{x}$=$\frac{96}{24g}$，
x=71g，
該生氧劑中超氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{71g}{100g}$×100%=71%，
答：該生氧劑中超氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{71g}{100g}$×100%=71%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．