Question

15．A、B、C、D為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，右下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：
（1）判斷：B是氧化銅；E是氫氣．
（2）物質(zhì)C與X溶液中某種溶質(zhì)反應(yīng)有A生成的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．

Answer 1

分析 根據(jù)“A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)”，由框圖可知，A為紅色金屬單質(zhì)，為銅；C經(jīng)過③能生成淺綠色溶液，為氯化鐵，則可推測C為鐵；因?yàn)棰跒檫^量的稀硫酸，得X溶液，則X溶液中的硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣E；而A銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則可書寫物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式；而B氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，即X溶液．則可書寫反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）由分析可知：“A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)”，由框圖可知，A為紅色金屬單質(zhì)，為銅，A銅與氧氣反應(yīng)生成B氧化銅，因?yàn)棰跒檫^量的稀硫酸，得X溶液，則X溶液中的硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣E；則可推測B為氧化銅，E為氫氣；
（2）反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)為：鐵與硫酸銅反應(yīng)，鐵與多余的硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）
故答案為：
（1）氧化銅，氫氣；（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．

點(diǎn)評 解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，若“路”走得通則已經(jīng)成功．