Question

16．探究氣體的性質(zhì)、制取
（1）對比實驗中的變量控制
在一次實驗課上，同學們用相同質(zhì)地的大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．小明發(fā)現(xiàn)相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快．
【提出問題】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么？
【猜想與假設(shè)】①所用稀鹽酸的濃度；②溫度；③大理石顆粒大小．
【收集證據(jù)】驗證猜想與假設(shè)①是否成立．
設(shè)計實驗（儀器任選）：室溫下，分別取相同質(zhì)量、顆粒大小相同的大理石于2支試管中，分別加入相同體積（或相同質(zhì)量或等量）、不同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（或相同時間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需時間或反應(yīng)結(jié)束所需的時間等），比較反應(yīng)速率的快慢．
（2）檢驗氣體的性質(zhì)
①向一個收集滿二氧化碳氣體的軟質(zhì)塑料瓶中加入約三分之一體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到塑料瓶變癟，說明二氧化碳的性質(zhì)是能溶于水．
②取3ml①中的液體倒入試管中，滴加紫色石蕊試液，振蕩，觀察到溶液的顏色變化是紅色，說明二氧化碳能與水發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃．
③檢驗二氧化碳氣體的方法是（用化學方程式表示）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）能力遷移

①寫出儀器的名稱：a分液漏斗．
②實驗室制取硫化氫氣體時發(fā)生裝置是（填字母序號，下同）B，收集硫化氫應(yīng)選擇D．

Answer 1

分析 （1）【猜想與假設(shè)】從藥品的表面積考慮；
【收集證據(jù)】根據(jù)控制變量的實驗方法來分析；
（2）①根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析解答；
②根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性來分析；
③首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可；
（3）①熟記儀器的名稱；
②根據(jù)硫化氫的實驗室制法以及發(fā)生裝置和收集裝置的選擇條件即可．

解答 （1）【猜想與假設(shè)】大理石與鹽酸的接觸面積也直接影響到了反應(yīng)速率的快慢，故填：大理石顆粒大小；
【收集證據(jù)】探究濃度對反應(yīng)速率的影響，可以這樣做：室溫下，分別取相同質(zhì)量、顆粒大小相同的大理石于2支試管中，分別加入等體積、不同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（或相同時間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需時間或反應(yīng)結(jié)束所需的時間等），比較反應(yīng)速率的快慢．
故填：顆粒大小相同；相同體積（或相同質(zhì)量或等量）；不同濃度；產(chǎn)生氣泡的速率（或相同時間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需時間或反應(yīng)結(jié)束所需的時間等）；
（2）①向一個收集滿二氧化碳氣體的軟質(zhì)塑料瓶中加入約三分之一體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到塑料瓶變癟，說明二氧化碳能溶于水；故填：能溶于水；
②試管中的液體顯酸性，原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色；故填：紅色；CO₂+H₂O=H₂CO₃；
③檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）①該儀器是分液漏斗；故填：分液漏斗；
②實驗室用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫（H₂S）氣體，發(fā)生裝置屬于固體和液體不加熱制氣體，硫化氫溶于水，不可采用排水法收集，密度比空氣大，可以采用D收集，故填：B；D．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)，是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．