Question

【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義。

(1)同學們想探究雙氧水的濃度對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次 實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗	30%雙氧水的質(zhì)量(g)	加入的水的體積(mL)	二氧化錳質(zhì)量(g)	收集時間(s)
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	__________	67

①寫出上述反應的化學反應方程式__________。

②實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為__________g。

③該實驗中氧氣適宜采用__________方法進行收集，根據(jù)表中數(shù)據(jù)的分析，得出如下結(jié)論：相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明__________。

(2)同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學、 們選擇如圖裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是__________，同學分析原因后，采用了__________法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 5 排水 相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快 試管內(nèi)有較多水蒸氣 排水

【解析】

（1）①過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，故反應的化學方程式寫為：2H2O22H2O+O2↑。

②探究雙氧水的濃度對反應速率的影響，其它條件要保持不變，所以實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量也應為5g，故填5。

③該實驗中氧氣適宜采用方排水法進行收集，便于判斷收集滿的時刻，故填排水；

實驗3加入的過氧化氫溶液多，加水少，反應速率最快，說明相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快，故填相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快。

（2）加熱時，溶液里的水受熱變?yōu)樗�蒸氣市木條沒有復燃，故填試管內(nèi)有較多水蒸氣；

利用排水法收集生成的氧氣可以排除水蒸氣的干擾，故填排水。