Question

17．銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線．現(xiàn)欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	70	70	70	70
剩余固體質(zhì)量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．
（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅不和硫酸反應(yīng)而金屬鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量即可求出所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）由于鎂能與稀硫酸反應(yīng)銅不與稀硫酸反應(yīng)，由表中的數(shù)據(jù)可知．每70g 的稀硫酸能反應(yīng)鎂的質(zhì)量為1.8g，第四次加入的稀硫酸只反應(yīng)掉鎂的質(zhì)量是14.6g-1.34g=1.6g＜1.8g．硫酸有剩余，說明了鎂全部參加了反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為13.2g，金屬鎂的質(zhì)量=20g-13.2g=6.8g，合金中銅、鎂的質(zhì)量比=13.2：6.8=33：17；
（2）設(shè)與1.8g金屬鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24     98
1.8g    x
$\frac{24}{98}=\frac{1.8g}{x}$   解得：x=7.35g
所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{7.35g}{70g}$×100%=10.5%
答：（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比是3：17；（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%．

點(diǎn)評 本題難度一般，但綜合性強(qiáng)，以信息給予題的形式考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等，完成此題可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．