Question

17．銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線．現欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：

次數	1	2	3	4
加入稀硫酸質量/g	70	70	70	70
剩余固體質量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）合金中銅、鎂的質量比．
（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據銅不和硫酸反應而金屬鎂和硫酸反應生成氫氣進行解答；
（2）根據金屬鎂的質量求出稀硫酸的溶質的質量即可求出所加稀硫酸的溶質的質量分數進行解答．

解答 解：（1）由于鎂能與稀硫酸反應銅不與稀硫酸反應，由表中的數據可知．每70g 的稀硫酸能反應鎂的質量為1.8g，第四次加入的稀硫酸只反應掉鎂的質量是14.6g-1.34g=1.6g＜1.8g．硫酸有剩余，說明了鎂全部參加了反應，剩余固體的質量為銅的質量，所以銅的質量為13.2g，金屬鎂的質量=20g-13.2g=6.8g，合金中銅、鎂的質量比=13.2：6.8=33：17；
（2）設與1.8g金屬鎂反應的稀硫酸的溶質的質量為x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24     98
1.8g    x
$\frac{24}{98}=\frac{1.8g}{x}$   解得：x=7.35g
所加稀硫酸的溶質的質量分數=$\frac{7.35g}{70g}$×100%=10.5%
答：（1）合金中銅、鎂的質量比是3：17；（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數10.5%．

點評 本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學性質、質量守恒定律的應用等，完成此題可以依據已有的知識進行．