Question

20．硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲(chóng)劑、殺菌劑．如圖是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．

（1）試劑X的名稱是硫酸．
（2）途徑Ⅰ中，反應(yīng)②②的化學(xué)方程式分別為②2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；③CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．途徑Ⅱ中，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，利用途徑I（選“I”、“Ⅱ”）制取硫酸銅的方案更合理．
（3）該化學(xué)興趣小組同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)金屬與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng)．現(xiàn)取足量鋅與濃硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．反應(yīng)一段時(shí)間后，老師指出除了SO₂，還可能生成另一種氣體．請(qǐng)你根據(jù)鋅的化學(xué)性質(zhì)，推斷此氣體可能是H₂（用化學(xué)式表示），理由是：濃硫酸和鋅反應(yīng)生成的水使?jié)饬蛩嶙兂上×蛩幔?

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會(huì)產(chǎn)生污染，而且會(huì)使部分硫酸因轉(zhuǎn)化成二氧化硫而造成轉(zhuǎn)化率不高進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣進(jìn)行分析．

解答 解：（1）廢銅料中加入X得到的固體A和氧氣加熱胡思陳黑色固體，所以A是銅，X是酸，可以是稀硫酸；
（2）銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會(huì)產(chǎn)生污染，而且會(huì)使部分硫酸因轉(zhuǎn)化成二氧化硫而造成轉(zhuǎn)化率不高，所以從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，利用途徑I制取硫酸銅的方案更合理；
（3）隨著濃硫酸和鋅的反應(yīng)，濃硫酸的質(zhì)量逐漸減少，銅是反應(yīng)也生成了水，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以此氣體可能是H₂．
故答案為：（1）稀硫酸；
（2）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，I；
（3）H₂，濃硫酸和鋅反應(yīng)生成的水使?jié)饬蛩嶙兂上×蛩幔?/p>

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)生產(chǎn)流程圖，正確理解每個(gè)過(guò)程在生產(chǎn)中的作用，從而達(dá)到全面掌握生產(chǎn)過(guò)程的目的，為解答問(wèn)題做足準(zhǔn)備．