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8．下列物質，在空氣里敞開放置一段時間后，質量增加且變質的是（　　）
A．濃鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．食鹽

分析 濃鹽酸揮發(fā)會使質量減少；濃硫酸吸水質量會增加且不會變質；氫氧化鈉溶液會與空氣中的二氧化碳反應變質且導致質量增加；食鹽不會與空氣中的物質反應，質量不會變化也不會變質．

解答 解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性會使質量減少，也不發(fā)生化學變化，所以錯誤；
B、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉與水質量增加且會變質，故正確；
C、濃硫酸具有吸水性而使質量增加，但不會發(fā)生化學變化，所以錯誤；
D、食鹽在空氣中質量不會增加，也不變質，所以錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查常見酸堿鹽的物理性質和化學性質，不僅要求考慮物質是否變質，還得分析物質質量的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a點溶液中的溶質只有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
B．a點、b點、c點和d點溶液顏色均為藍色
C．若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀
D．取d點的固體，一定有Ag、Cu和Zn

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．實驗室有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液（記作A、B），小強用下列方法鑒別，回答下列問題．
（1）他通過測定溶液的酸堿度來鑒別：若pH＞7，則溶液為氫氧化鈉溶液；
（2）他還利用了下列試劑進行鑒別，其中能鑒別的試劑是A、C．（填字母）
A、鋅   B、硝酸鈉   C、石蕊試液．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液．反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．x值為53.0B．c點溶液的pH=7
C．b點溶液中溶質只有1種D．圖中Oa段表示生成沉淀的過程

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．碘是人體必須的微量元素，海帶因富含碘元素而成為補碘的常用食物之一．小李想設計實驗驗證海帶中含有碘元素．他查閱了相關資料，得到以下信息：
①碘化鈉（NaI）與氯化鈉性質相似，兩者的溶液都是鹽溶液，碘化銀為黃色難溶于水的固體．
②工業(yè)上將適量氯氣通入無色碘化鈉溶液就能置換出單質碘，溶液變?yōu)樽攸S色．
③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液變藍，碘的化合物不能使淀粉溶液變藍．
④灼燒海帶后殘留的灰燼中含有可溶性碘化鈉、氯化鈉等化合物．
小李的實驗步驟如下：
將海帶灰用蒸餾水充分浸泡后過濾，得濾液；然后用以下3種方法，去檢驗海帶灰中是否含有碘元素．
方法一：取濾液，通入適量氯氣后與淀粉糊混合，觀察是否變藍．
方法二：取濾液，通入適量的氯氣，觀察溶液有無顏色變化．
方法三：取濾液，和淀粉糊混合，觀察是否變藍．
請回答下列問題：
（1）氯氣和碘化鈉反應的化學方程式：Cl2+2NaI═2NaCl+I2
（2）上述3種方法中，方法三是一定不可行的，說出不可行的理由：碘的化合物不能使淀粉溶液變藍
（3）取濾液，滴入硝酸銀溶液，若觀察到黃色沉淀，則證明濾液中含碘離子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室要制取純凈的氫氣有如下裝置和藥品．銅片，鋅粒，濃鹽酸，稀硫酸，
（1）寫出圖中標號①的儀器名稱試管；
（2）實驗室制取氫氣時，反應裝置應選用B（填字母）
（3）應該選取藥品鋅粒，稀硫酸如果要得到0.2g氫氣至少需要6.5克固體．
（4）如果要得到純凈的氫氣要在反應裝置后面加上濃硫酸來干燥．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應不能一步實現的是（　�。�
A．CuO---Cu（OH）2B．BaCl2-Ba（NO3）2C．Cu（OH）2--CuCl2D．Fe2O3--Fe

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質的溶液之間，不能發(fā)生復分解反應的是（　�。�
A．NaCl和AgNO3B．H2SO4和Na2CO3C．NaOH和HClD．KNO3和Na2SO4

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法．
已知：溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣．

方法1：由Ca（OH）2為原料最終反應制得，其制備流程如圖1：
方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如圖2：
（1）方法1中攪拌的目的是加速溶解．請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：
CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是NH4Cl（填化學式）．
（2）方法2中煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO2•8H2O，反應的化學方程式Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高會造成氨水揮發(fā)外，還能防止CaO2分解．
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO2•8H2O的反應符合“綠色化學”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）

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