Question

（2013?濠江區(qū)模擬）A～E均為初中化學常見物質，A、B、C、D、E均含有   同一種元素，B常用于改良酸性土壤．它們之間的相互轉化關系如圖所示：（圖中“→”表示物質間存在轉化關系，部分生成物已略 去）．請回答下列問題：
（1）B的化學俗名是

熟石灰或消石灰

．寫出下列物質的化學式：A

CaO

、C

CaCl₂

．
（2）有關反應的化學方程式為：C→D

2AgNO₃+CaCl₂=Ca（NO₃）₂+2AgCl↓

．它的基本反應類型是

復分解反應

   E→A

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）A、B、C、D、E均含有同一種元素，根據B常用于改良酸性土壤可確定為氫氧化鈣，依據A加水可生成氫氧化鈣可確定A是氧化鈣，據此分析推導其它物質即可．
（2）由B與稀鹽酸反應可生成C，C與碳酸鈉反應可生成E，可知C是氯化鈣；A與稀硝酸反應生成D，D與碳酸鉀反應可生成E碳酸鈣，可知D是硝酸鈣，據此結合（1）的分析進行分析解答．

解答：解：（1）B常用于改良酸性土壤可確定為氫氧化鈣，氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰；A與水反應可生成B，則可知A是氧化鈣；E高溫可生成A，所以E是碳酸鈣；由B與稀鹽酸反應可生成C，C與碳酸鈉反應可生成E，可知C是氯化鈣．
（2）C是氯化鈣，加入硝酸銀反應生成D，且D與碳酸鉀反應可生成E碳酸鈣，所以D是硝酸鈣．
所以C→D的方程式為2AgNO₃+CaCl₂=Ca（NO₃）₂+2AgCl↓，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，則E→A的方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
故答案為：：（1）熟石灰或消石灰；CaO；CaCl₂；
（2）2AgNO₃+CaCl₂=Ca（NO₃）₂+2AgCl↓；復分解反應；CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．

點評：本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．