【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答：

（1）20 ℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度從大到小的排列順序為________；

（2）50 ℃時，50 g乙物質(zhì)加入到100 g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________（精確到0.1%）；

（3）50 ℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至0 ℃時，析出晶體最多的是________，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是________。

【答案】乙＞甲＞丙 28.6% 甲 丙

【解析】

（1）從20 ℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度大，所以20 ℃時它們的溶解度大小順序是乙＞甲＞丙；

（2）50 ℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40 g，即100 g水中最多溶解40 g，所以50 ℃時，50 g乙物質(zhì)加入到100 g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ；

（3）根據(jù)溶解度曲線可知，甲的溶解度受溫度影響最大。50 ℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至0 ℃時，析出晶體最多的是甲；將50℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到0℃時，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)變小溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，0℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于50℃時丙的溶解度，所以0℃時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙>甲>丙，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是丙。

練習冊系列答案
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【題目】下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線：

請寫出三點符合圖中溶解度曲線的不同類型的信息。

（1）_______________________________________________________________________。

（2）_______________________________________________________________________。

（3）_______________________________________________________________________。

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【題目】目前，石油資源的匱乏使人們不斷研究開發(fā)和利用新能源。世界上首座熊 貓外形的光伏電站在我國山西大同正式并網(wǎng)發(fā)電，電站由單晶硅太陽能電池和薄膜太陽能 電池組成。請回答下列問題：

（1）三大化石燃料包括煤、石油和______，工業(yè)上將石油加熱煉制，利用石油中各成分的______不同，將它們分離得到汽油、煤油等產(chǎn)品。

（2）某燃料在空氣中燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，則該燃料一定含______元素，可能含______元素。

（3）單晶硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為______能。工業(yè)制取單晶硅的反應為：2Mg+SiO2Si+2MgO，該反應的基本反應類型是______。

（4）氫能是未來最理想的能源，從環(huán)保角度分析，氫能最突出的優(yōu)點是______。

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【題目】圖10是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）請寫出有編號的儀器名稱：a b

（2）在實驗室里，通常用下列方法制氧氣：①雙氧水和二氧化錳混合；②氯酸鉀和二氧化錳混合加熱；③加熱高錳酸鉀；其中最能體現(xiàn)“節(jié)能、環(huán)保、低碳”理念的制備方法是__ __（填序號），寫出該反應的化學方程式： 。

（3）當用A和C裝置制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成紫紅色，為避免此現(xiàn)象發(fā)生，應對該實驗裝置作出的一點改動是 。

（4）為檢驗CO2氣體，可把氣體通入F裝置中，則F中的試劑是____ ______， F中反應的現(xiàn)象是_______ _______________。

（5）閱讀以下資料并回答：

物質(zhì)

制取氣體的藥品

反應條件

氣體的物理性質(zhì)

氯氣

二氧化錳固體、

濃鹽酸

需要加熱

密度比空氣大、

可溶于水

制取氯氣____________（填“可以”或“不可以”，下同）采用B裝置，收集氯氣_____ ______采用E裝置。

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【題目】在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．

①方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH溶液的pH，pH_____7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且_____過量．

②方案二：根據(jù)圖示實驗步驟，觀察到_____現(xiàn)象．

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為_____．

③為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是_____（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度_____次．

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【題目】“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是　　

比較硬度，硬度小的是“愚人金”

灼燒，表面變色的是“愚人金”

浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”

浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金”

A. B. C. D.

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【題目】將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液雜質(zhì)不含鎂元素且不與溶液反應。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入溶液的質(zhì)量關系如圖所示：

試計算：

恰好完全反應時生成沉淀質(zhì)量為______g。

樣品中含鎂元素的質(zhì)量是多少__________？結(jié)果精確到

原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少___________？結(jié)果精確到

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關說法錯誤的是

A. t1℃三種物質(zhì)中B物質(zhì)的溶解度最大

B. t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是A

C. A和C的飽和溶液溫度由t2℃降到t1℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

D. t1℃時，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相同

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【題目】實驗室中常需要使用硫酸。

（1）用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是_____

（2）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應先_____，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液

（3）實驗室用98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。配制該溶液的步驟：計算、_____、混勻、裝瓶貼標簽；濃硫酸稀釋過程如圖所示，b中盛放的物質(zhì)是_____，

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