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【題目】水與自然界中礦石長期接觸,常含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物質,導致鈣離子、鎂離子含量較多,稱之為硬水。生活中,水的硬度過高會造成一定危害。長期使用硬水燒水的熱水壺,內部會形成一層水垢,其主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂,說明加熱煮沸可使這類硬水成為軟水。其原理的流程如下、題(氣體產物已略去)

回答下列問題:

(1)反應Ⅰ屬于四大基本反應類型中的________反應;反應Ⅱ除產生水垢外,還有一種氣體產物為________;如果當地硬水中CaSO4含量較多,則水垢中還常含有少量CaSO4CaSO4析出的原因是________。

(2)200g水垢中加入400g過量的稀鹽酸,充分反應,測得3分鐘內混合物質量的變化(不考慮水與HCl的揮發(fā))如下表所示:

時間/s()

0

30

60

90

120

180

混合物的質量/g

600

574

554

547.2

547.2

547.2

①觀察到的現象是____

②計算水垢中碳酸鈣的質量分數____,寫出必要的計算過程。

【答案】分解 二氧化碳 硫酸鈣微溶,且溫度升高溶解度降低 固體逐漸溶解,產生無色氣體 60%

【解析】

(1)反應Ⅰ是碳酸氫鈣和碳酸氫鎂分解為碳酸鈣和碳酸鎂的同時,還生成二氧化碳和水,所以屬于四大基本反應類型中的 分解反應;反應Ⅱ除產生水垢外,由于碳酸鎂轉化為了氫氧化鎂,根據質量守恒定律可得,生成的氣體產物為 二氧化碳;如果當地硬水中CaSO4含量較多,則水垢中還常含有少量CaSO4,CaSO4析出的原因是 硫酸鈣微溶,且溫度升高溶解度降低。故填:分解;二氧化碳;硫酸鈣微溶,且溫度升高溶解度降低
(2)①由于碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳,所以觀察到的現象是 固體逐漸溶解,產生無色氣體。故填:固體逐漸溶解,產生無色氣體
②根據質量守恒定律可得,生成的二氧化碳的質量為600g-547.2g=52.8g
設水垢中碳酸鈣的質量分數為x

x=60%;故填:60%

練習冊系列答案
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【題目】硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能,其原子結構示意圖及在元素周期表中的信息如圖,下列說法錯誤的是( )

A. 硒原子核內有34個質子

B. 硒元素的相對原子質量是78.96g

C. 硒元素位于元素周期表中第四周期

D. 硒元素在某些化合物中可顯-2

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【題目】水是生活生產中不可缺少的物質。

日常生活和生產中常見的水,屬于純凈物的是_____。

A 礦泉水 B 蒸餾水 C 河水 D 雨水

如圖甲所示的簡易凈化水的裝置,運用了如下凈水方法中的_____(填序號)。

A 消毒 B 過濾 C 蒸餾 D 吸附

保持水的化學性質的微粒是_____(填名稱),圖乙中電解水的化學方程式是_____,b 試管中產生的氣體是_____,檢驗該氣體的方法是_____,實驗說明水是_____由組成的。

水中滴入幾滴石蕊試液,向其中通入二氧化碳氣體,可看到石蕊試液變_____色,其反應原理是_____(用化學方程式表示),該原理也可用于制碳酸飲料。打開可樂瓶有大量氣泡逸出,說明壓強減小,氣體溶解度變_____(填“大”或“小”),當氣泡逸出后,瓶內的液體_____(填“是”或“不是”)二氧化碳的飽和溶液。

⑤20℃,食鹽的溶解度是 36g/100g 水,此時飽和溶液的溶質的質量分數是 26.5%.則“100g”表示_____;“%”表示_____。

A 溶質質量 B 溶劑質量 C 溶液質量 D 溶液體積

15g 下列物質投入 85g 水中,使之充分溶解,試比較所得溶液的溶質質量分數的大小_____。

a.二氧化硫 b.氯化鈉 c.硫酸銅晶體 d.氧化鈣

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【題目】某干粉滅火器的填充劑中含有磷酸二氫銨(化學式為NH4H2PO4)。已知23.0g磷酸二氫銨加熱完全分解得到固體物質X、5.4g水蒸氣和3.4g氨氣。固體物質x既不能燃燃燒也不能支持燃燒。下列說法錯誤的是(

A. 磷酸二氫銨屬于復合肥料B. 用磷酸二氫銨滅火既可降低溫度,又可隔絕空氣

C. 固體物質X屬于氧化物D. 該反應中固體物質X與氨氣的分子個數比為21

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【題目】以下是Na2CO3NaHCO3的溶解度表。下列說法中錯誤的是(  )

0

10

20

30

40

50

60

Na2CO3的溶解度(g/100g)

7.1

12.5

21.5

39.7

49.0

48.5

46.0

NaHCO3的溶解度(g/100g)

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

A. 40℃的飽和Na2CO3溶液升溫到60℃,會析出晶體

B. 60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒,可得到NaHCO3晶體

C. 30℃的溶質質量分數為25%Na2CO3溶液降溫到20℃,有晶體析出

D. 20℃的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2,生成的NaHCO3會部分析出

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A. 將足量的Fe粉和Zn粉分別加入等質量、等濃度的稀硫酸中

B. 向一定量的稀H2SO4中不斷加入BaCl2溶液

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A

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左低右高

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左低右高

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左低右高

D

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左高右低

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