Question

11．圖1是元素周期表中的一部分，圖2 是溴原子的結構示意圖．據(jù)圖回答問題：

（1）圖2中n的值為7；
（2）A、B、C三種元素中與溴元素化學性質(zhì)相似的是C（填“A”、“B”或“C”）元素．
（3）若B原子得到2個電子形成離子，則其對應的化學符號為S^2-
（4）寫出溴和A形成化合物的化學式MgBr₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來分析；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)來分析；
（3）根據(jù)元素的種類以及離子符號的寫法來分析；
（4）根據(jù)化合物的化學式的寫法來分析．

解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，溴的原子序數(shù)為35，即質(zhì)子數(shù)為35，在原子中在，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以m=35，n=35-2-8-18=7；故填：7；
（2）最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)，溴原子的最外層有7個電子，C原子的最外層也為7個電子，二者化學性質(zhì)相似；故填：C；
（3）B是16號元素，是硫元素，硫原子的最外層為6個電子，在化學反應中易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的硫離子；故填：S^2-；
（4）溴原子的最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子而顯-1價，鎂元素顯+2價，所以二者組成的化合物的化學式為MgBr₂；故填：MgBr₂．

點評 解答本題關鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關系，相對穩(wěn)定結構的特點，并了解決定元素化學性質(zhì)的因素．