Question

17．小剛為了了解生活中常見的鋅錳干電池，做了以下探究：
他打開一節(jié)廢電池，觀察到如下現象：①黑色碳棒完好無損；②電極周圍充滿黑色粉末；③里面有少量無色晶體；④金屬外殼明顯破損．
小剛查閱了資料：鋅錳干電池以中心的碳棒（石墨）做正極，外圍的鋅筒做負極，鋅筒與碳棒之間填滿氯化銨溶液（做電解質）拌濕的二氧化錳和石墨，石墨不參加化學反應，僅起導電作用．在電池的使用中，鋅逐漸變成了氯化鋅．…
請你根據所學習的知識和小剛一起來探究，并填寫以下空白．
（1）用碳棒做電極主要利用了石墨的導電性；
（2）干電池在使用過程中的能量轉化是化學能轉化為電能；
（3）以氯化鋅為例，寫出證明廢電池內含有氯化物的化學方程式：ZnCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Zn（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據用碳棒做電極主要利用了石墨的導電性解答；
（2）根據根據反應過程可以判斷能量的變化情況解答；
（3）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答 解：
（1）碳棒的主要成分是石墨，石墨導電性良好．
（2）干電池在使用過程中的能量轉化是化學能轉化為電能．故填：化學能轉化為電能．
（3）如果向酸化的硝酸銀中加入某種物質生成了白色沉淀，說明加入的物質是氯化物．證明廢電池中含有氯化物的化學方程式為：ZnCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Zn（NO₃）₂．
答案：
（1）導電；
（2）化學能轉化為電能；
（3）ZnCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Zn（NO₃）₂．

點評 解答本題的關鍵是要充分理解化學反應的實質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．