Question

6．有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種．取樣品溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現(xiàn)象如圖所示（ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化）．
（1）由此推斷原白色固體中一定含有什么？
（2）在C點時，所得溶液中的溶質一定有什么？
（3）寫出樣品溶于水時發(fā)生的化學方程式．（寫出一個即可）

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：（1）將固體溶解于水，硫酸鈉會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸；碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于鹽酸，據(jù)圖可以看出，加入鹽酸，沉淀減少，然后不變，且有氣體生成，所以一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，所以混合物中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇；
（2）因為硫酸鈉會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鋇沉淀會溶于鹽酸生成二氧化碳和氯化鋇、水，鹽酸時過量的，所以在C點時，所得溶液中的溶質一定有氯化鋇、氯化氫；
（3）樣品溶于水時發(fā)生的反應有硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
故答案為：（1）碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇；
（2）氯化鋇、氯化氫；
（3）BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．