Question

5．不純的石灰石16克，為了分析其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將其粉碎后加入191.6g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，剩余物的總質(zhì)量為201g，求：
（1）放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 石灰石中的碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：16g+191.6g-201g=6.6g，
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100        111       44
  x          y        6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=15g，y=16.65g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{15g}{16g}$×100%=93.75%，
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.75%．
（3）答：剩余溶液中溶質(zhì)是氯化鈣，質(zhì)量是16.65g．

點(diǎn)評(píng) 石灰石和稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成的二氧化碳從溶液中逸出，雜質(zhì)不參加反應(yīng)，因此反應(yīng)前后的質(zhì)量差是生成的二氧化碳的質(zhì)量，這是解答的關(guān)鍵，要注意理解．