Question

3．將碳酸鈉和氯化鈉固體混合物32.9克放入燒杯中，此時(shí)總質(zhì)量為202.9克，加入326.9克稀鹽酸，恰好充分反映，待沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，再次稱(chēng)量，總質(zhì)量為521.0克．計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 固體混合物中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式計(jì)算混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可計(jì)算解決．

解答 解：
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g；
（3）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                      117            44
x                            y             8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
 x=21.2g
 y=23.4g
所得溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=23.4g+32.9g-21.2g=35.1g，
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=32.9g+326.9g-8.8g=351g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{35.1g}{351g}$×100%=10%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．