Question

10．實(shí)驗(yàn)室最近購(gòu)進(jìn)一批石灰石，交給同學(xué)們?nèi)�測(cè)定其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．同學(xué)們向40g石灰石樣品中加入10%的稀鹽酸，一直加到不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸60g．求：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量計(jì)算出生成的二氧化碳的質(zhì)量和石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x   60g×10%         y
$\frac{100}{x}=\frac{73}{60g×10%}=\frac{44}{y}$
x≈8.2g
y≈3.5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8.2g}{100g}×$100%=8.2%．
答案：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.5g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．