Question

9．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的純度，興趣小組稱取12g純堿樣品，加入一定量7.3%稀鹽酸恰好完全反應（樣品中的雜質不與鹽酸反應），生成4.4gCO₂．試計算：
（1）生成氯化鈉的質量；
（2）該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；
（3）所用稀鹽酸的質量；
（4）反應后所得溶液中溶劑的質量．

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由生成二氧化碳氣體的質量，由反應的化學方程式計算出生成氯化鈉的質量、參加反應的碳酸鈉的質量、參加反應的稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出反應后所得溶液中溶劑的質量．

解答 解：設生成氯化鈉的質量為x，參加反應的碳酸鈉的質量為y，參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
 y      z      x       4.4g
（1）$\frac{117}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=11.7g
（2）$\frac{106}{44}=\frac{y}{4.4g}$     y=10.6g
該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為$\frac{10.6g}{12g}×$100%≈88.3%．
（3）$\frac{73}{44}=\frac{z}{4.4g}$      z=7.3g
所用稀鹽酸的質量為7.3g÷7.3%=100g．
（4）反應后所得溶液中溶劑的質量為10.6g+100g-4.4g-11.7g=94.5g．
答：（1）生成氯化鈉的質量為11.7g；
（2）該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%；
（3）所用稀鹽酸的質量為100g；
（4）反應后所得溶液中溶劑的質量為94.5g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．