16．下列物質(zhì)與用途對應關(guān)系錯誤的是（　　）
A．氧氣--作燃料B．活性炭--用于吸附色素
C．石墨--作鉛筆芯D．干冰--做人工降雨劑

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)來分析．

解答 解：A．氧氣具有助燃性，沒有可燃性，所以不能作燃料，故錯誤；
B．活性炭的吸附性，可以吸附色素和有毒氣體，故正確；
C．石墨質(zhì)軟，能在紙上留下灰褐色痕跡，所以可用來制鉛筆芯，故正確；
D．干冰就是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華時吸熱，故可用于人工降雨，故正確．
故選A．

點評 物質(zhì)的性質(zhì)在一定程度上決定了物質(zhì)的用途，在判斷物質(zhì)的用途時，首先要考慮物質(zhì)相關(guān)的性質(zhì)，所以掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及性質(zhì)和用途的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．“巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食鹽．食鹽的主要成分由離子（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成；電解食鹽水可以制燒堿：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+X↑，則X的化學式為Cl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對有關(guān)主題知識的歸納有錯誤的一組是（　�。�
A．安全常識
煤氣泄漏--嚴禁開燈、用打火機等 
溶洞探險--需做燈火實驗
B．性質(zhì)與用途
氧氣具有助燃性--做燃料
干冰極易升華--作制冷劑
C．元素與人體健康
人體缺鐵--易引起貧血
人體缺碘--易造成甲狀腺腫大
D．環(huán)保與能源
減少白色污染--使用可降解塑料
回收廢棄金屬--節(jié)約資源，防止污染環(huán)境

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．具體是什么物質(zhì)無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是Ca（OH）2微溶于水，其溶液質(zhì)量分數(shù)不可能為10%
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加無色酚酞試液．試液變紅色，該溶液不可能是NaCl （填寫化學式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續(xù)進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．
【設(shè)計實驗方案】方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．
【進行實驗】你愿意選擇方案甲（或乙） （選填“甲”或“乙”）進行實驗．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加
氯化鈣溶液（或稀鹽酸）		產(chǎn)生白色沉淀（或有氣泡冒出）該溶液是碳酸鈉溶液．
有關(guān)反應的化學方程式為：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
【實驗反思】
（1）玉鵬同學認為還可以用一種不同于甲、乙類別的物質(zhì)來確定，請你幫他完成，該物質(zhì)可以為石灰水．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加該物質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀該溶液是碳酸鈉溶液．
有關(guān)反應的化學方程式為：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）小亮經(jīng)過反思，向同學們提出如下建議，你認為合理的是AB （填序號）．
A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕
B．要有嚴謹?shù)目茖W實驗的態(tài)度
C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（　�。�
A．A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大
B．將t1℃時A、B兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，仍然都是飽和溶液
C．將t2℃時A、B兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃，仍然都是飽和溶液
D．t1℃時，A、B兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是a%

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用12.0g石灰石樣品，把40.0g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗次數(shù)12345
稀鹽酸的累計加入量8.0g16.0g24.0g32.0g40.0g
剩余固體的質(zhì)量9g6g3g2g2g
請計算：（1）12.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
（2）請你繼續(xù)計算反應生成物溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．結(jié)合如圖回答有關(guān)在實驗室里制取氣體的問題．

（1）儀器a的名稱是試管；
（2）對實驗室里制取氣體進行歸納總結(jié)，填補表中空白：
制取氣體反應的化學方程式反應物狀態(tài)反應條件發(fā)生裝置氣體的物理性質(zhì)收集裝置
O2①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑固體加熱A不易溶于水密度比空氣略大②E（或C）
CO2CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑固體液體常溫③B可溶于水密度比空氣大C
（3）在實驗室里用氯化銨和消石灰的混合物制取氨氣時，選擇的發(fā)生裝置是A，由此推測，藥品的狀態(tài)為固體．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．某�；瘜W興趣小組的同學在探究金屬的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？他們就銅與濃硫酸是否能反應及相關(guān)問題進行了實驗探究．

【探究一：銅與濃硫酸是否能反應？】
同學們設(shè)計了如圖1所示裝置進行探究．
①在常溫下能反應；
②常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應；
③在加熱條件下不能反應；
操作①：連接儀器，檢查裝置氣密性；
操作②：將過量的銅片放入試管中，加入濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作③：加熱該試管，銅片上有氣泡，試管內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體；…
（1）寫出儀器a的名稱：鐵架臺；
（2）甲同學認為，由以上實驗過程可知：猜想②（填序號）是正確的；
（3）可觀察到試管中的石蕊試液變紅．
乙同學認為，銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產(chǎn)物只是SO2和CuSO4；
（4）丙同學認為，在實驗裝置中，“蘸有濃NaOH溶液棉花”的作用是吸收SO2，寫出相關(guān)反應的化學方程式2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
（5）在（3）中對產(chǎn)物只是SO2和CuSO4的判斷是否準確否（填“是”或“否”），其理由是反應物中有氫元素，但二氧化硫和硫酸銅中都不含氫元素．寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（6）根據(jù)以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學設(shè)計了兩種用銅制取硫酸銅的實驗方案：
方案一：Cu$→_{加熱}^{濃硫酸}$CuSO4   方案二：Cu$→_{加熱}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4
經(jīng)過對兩種方案的討論、對比，同學們認為方案二具有的優(yōu)點有BC（填序號），所以工業(yè)上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應．
A．提高銅的利用率       B．提高硫酸的利用率     C．不產(chǎn)生污染大氣的SO2
【探究二：測定反應殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)】
同學們對上述實驗后試管內(nèi)殘余清液成分進行了討論，過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應不能將硫酸耗盡．為測定反應殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，探究小組同學提出了下列實驗方案：
：含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應時比純鋅與稀硫酸反應更快，放出大量熱
：甲方案：與足量BaCl2溶液反應，稱量生成的BaSO4質(zhì)量．
乙方案：與足量鋅粒反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）該反應中即使銅過量也不能將硫酸完全反應的原因是物質(zhì)的化學性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)，還可能和溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)；
（2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度；
（3）小王同學選用圖2中的部分實驗裝置進行了乙方案的實驗：
①你認為圖2中最簡易的裝置及其連接順序是：ACE；
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，過一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是AB（填序號）；
A．鋅與硫酸銅反應生成了銅，不純的鋅與硫酸反應速率加快；
B．反應產(chǎn)生大量氣體且放熱，使瓶中壓強增大；
③某學生想用排水法收集氫氣并檢驗其純度，應選擇圖3中的集氣裝置B （填“A”或“B”）．
（4）小張同學用如圖4所示裝置進行了乙方案的實驗
①連接儀器，檢查此裝置氣密性．下列能說明裝置氣密性良好的是A（填序號）；
A．連接儀器后，向水準管中注水，直至左右兩邊管內(nèi)形成穩(wěn)定高度差．
B．向水準管內(nèi)注水，連接好左側(cè)裝置，抬高水準管，左右兩邊液面始終相平．
②實驗中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜，將鋅粒（選填“鋅粒”或“殘余清液”）轉(zhuǎn)移到Y(jié)形管的另一邊．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象是鋅粒逐漸溶解、
表面析出暗紅色固體、產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量．
③反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐漸減小的原因是反應是放熱的，氣體未冷卻（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
④該實驗中殘余清液質(zhì)量為a g，測得生成氣體體積為bmL（假設(shè)在實驗條件下氣體密度為cg/mL），殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{49bc}{a}×$100%（用含a、b、c的式子表示）．
⑤若實驗中測得殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，下列可能的原因是c．
a．裝置漏氣  b．讀取數(shù)據(jù)時水準管的水面高于量氣管的水面  c．未待冷卻就讀取量氣管讀數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．小明在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進行探究．

【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？
【查閱資料】
（1）6H2SO4（濃）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品紅溶液的紅色褪去
【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產(chǎn)生可能有二氧化硫
【實驗探究】小明用圖甲所示裝置進行實驗，并將E中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗．
請幫助小明完成下表：
 A中硫酸濃度實驗現(xiàn)象A中生成氣體成分
B中品紅溶液D中品紅溶液爆鳴實驗
實驗一98%褪色 不褪色無爆鳴聲只有SO2
實驗二45%稍有褪色不褪色有爆鳴聲有二氧化硫和氫氣 
實驗三25%不褪色 不褪色有爆鳴聲     只有H2
【實驗結(jié)論】鐵與不同濃度的硫酸反應，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當硫酸溶液濃度達到足夠大時，生成的氣體產(chǎn)物中有二氧化硫．
【交流反思】
（1）寫出實驗③中鐵與硫酸溶液反應的化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）實驗①中C裝置的作用是吸收二氧化硫；．
【拓展延伸】小明又將A裝置進行了如圖所示的改進，試分析增加的導管伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的氣體逸出，該導管所起的作用是平衡試管內(nèi)外的壓強，防止停止加熱時液體倒吸入試管，用可抽動的鐵絲替代鐵粉的優(yōu)點是可以控制反應的開始與停止．

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