Question

1．某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用12.0g石灰石樣品，把40.0g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	8.0g	16.0g	24.0g	32.0g	40.0g
剩余固體的質(zhì)量	9g	6g	3g	2g	2g

請計算：（1）12.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
（2）請你繼續(xù)計算反應生成物溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算過程和結果均保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）由碳酸鈣的質(zhì)量可以根據(jù)化學方程式計算出生成氯化鈣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量，進而計算出生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）最后剩余的2克為雜質(zhì)質(zhì)量，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12g-2g=10g；
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
（2）設生成CaCl₂的質(zhì)量為x，生成CO₂的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                111              44
 10g                 x                 y
$\frac{100}{10g}=\frac{111}{x}=\frac{44}{y}$
x=11.1g，
y=4.4g
生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.1g}{10g+40.0g-4.4g}$×100%≈24.3%
答：（1）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%；
（2）反應生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為24.3%．

點評 本題考查有關化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．