Question

某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（　�。�

A．Zn

B．Cu

C．Mg

D．Ag

Answer 1

C

解析試題分析：銅、銀不能和稀硫酸反應(yīng)；
解：設(shè)5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           X
=
X=0.2g；
解：設(shè)5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
5.6g           Y 
=
Y=0.17g，
解：設(shè)5.6g鎂與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Z，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24             2
5.6g           Z
=
Z=0.47g，
由以上計(jì)算可知，當(dāng)5.6g純鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)能夠生成0.2g氫氣，
當(dāng)5.6g純鋅與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)能夠生成0.17g氫氣，
當(dāng)5.6g純鎂與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)能夠生成0.47g氫氣，
由此可知，不純的鐵5.6g中，如果含有鋅，則生成的氫氣小于0.2g，如果含有鎂，則生成的氫氣大于0.2g，
不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鎂．
故選：C．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：解答本題要注意臨界點(diǎn)，即以5.6g為純鐵時(shí)為基礎(chǔ)，計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量，然后再通過計(jì)算判斷出雜質(zhì)是什么物質(zhì)．