Question

【題目】某發(fā)電廠用含硫元素1%的煙煤發(fā)電。為防止污染環(huán)境，用純堿溶液吸收廢氣中的 ，化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
（1）燃燒3200ｔ這種煙煤，產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為ｔ。（假設(shè)燃燒時硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫）
（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要質(zhì)量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）64
（2）解： 設(shè)至少需要質(zhì)量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是x

Na2CO3+	2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
106	128
x×15%	64 t

x＝353.3 t

答：至少需要質(zhì)量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是353.3 t。

【解析】（1）某發(fā)電廠用含硫元素1%的煙煤發(fā)電，由反應(yīng)前后硫元素的質(zhì)量不變，燃燒3200t這種煙煤，則會產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為3200t×1%÷×100%=64t；
（2） 設(shè)：至少需要質(zhì)量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是x

Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
106 128

x×15% 64t

x＝353.3 t

答：至少需要質(zhì)量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是353.3 t。

（1）根據(jù)題意，發(fā)電廠用含硫元素1%的煙煤發(fā)電，燃燒3200t這種煙煤，應(yīng)用公式：化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，來分析解答。
（2）根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量。