20．催化劑在化學反應中能使其他物質的反應速率（　�。�
A．減慢B．加快C．改變D．不變

分析 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變．

解答 解：A、催化劑在化學反應中能改變其他物質的反應速率，包括加快和減慢，而不是只是減慢，故選項錯誤．
B、催化劑在化學反應中能改變其他物質的反應速率，包括加快和減慢，而不是只是加快，故選項錯誤．
C、催化劑在化學反應中能改變其他物質的反應速率，包括加快和減慢，故選項正確．
D、催化劑在化學反應中能改變其他物質的反應速率，包括加快和減慢，而不是不變，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．用化學用語填空：
2個氫原子2H，3個水分子3H2O；氖氣Ne；帶2個單位正電荷的亞鐵離子Fe2+；空氣中體積分數(shù)最高的氣體N2 ；某分子由70個碳原子構成C70；2個五氧化二磷分子2P2O5．
海水中含有最多元素與地殼含量最多的金屬元素組成的化合物的化學式Al2O3
保持氫氣的化學性質最小粒子 H2
氧化鈣中鈣顯+2價$\stackrel{+2}{Ca}$O相對分子質量最小的氧化物的化學式H2O
給定元素的化合價寫化學式（$\stackrel{0}{H}$，$\stackrel{-6}{S}$，$\stackrel{-2}{O}$，$\stackrel{-2}{Mg}$）①一種單質H2②金屬氧化物MgO．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．某城市住宅飲用水的處理過程如圖所示

（1）步驟①網(wǎng)格凈水原理類似于步驟③．（填“②”“③”“④”等序號）．
（2）步驟②所起的作用是C （單選，填選項序號）．
A．殺死水中的細菌B．減少水中氧氣
C．使泥沙沉積至底部    D．分解有毒物質
（3）在凈水過程中，為了吸附雜質，加速難溶性雜質的沉降，可向水中加入適量明礬．
（4）假如你是水質檢驗員，用簡單的辦法檢驗水樣是否是硬水，可選用的試劑是肥皂水；若檢驗時發(fā)現(xiàn)水硬度高，你建議在飲用前可采取的處理辦法是煮沸．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．連接下列連接儀器中不能夠用水潤濕的是（　�。�
A．
連接玻璃管與帶孔橡膠塞		B．
連接玻璃管與膠皮管
C．
連接試管與橡膠塞		D．
連接長頸漏斗與帶孔橡膠塞

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質燃燒時，能產生濃厚的白煙的是（　�。�
A．木炭B．鐵絲C．紅磷D．硫

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

5．下列關于空氣的組成的各種敘述，正確的是（　�。�
A．空氣是由多種氣體與液體、固體組成的復雜物質
B．空氣的成分按體積計算，氧氣占21%
C．空氣的成分中除了氮氣、氧氣外，最多的是稀有氣體
D．林區(qū)空氣比城市空氣含有更多的二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

12．已知一個標準碳原子質量為1.993×10-26kg，求：
（1）若氧的相對原子質量為16，求一個氮原子的實際質量．
（2）若一個鋁原子的實際質量為4.482×10-26kg，求鋁原子的相對原子質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．“數(shù)字化實驗”豐富了實驗研究的方法，它可將實驗過程中某些因素（酸堿性、氣壓等）的變化以數(shù)據(jù)、圖象的形式呈現(xiàn)出來．請回答：
Ⅰ．探究二氧化碳與水的反應
方案一方案二（數(shù)字化實驗）
①圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色，寫出發(fā)生反應的化學方程式CO2+H2O→H2CO3，乙試管的作用是對照；
②由圖2坐標圖中的曲線可知，燒杯內溶液的酸性逐漸變強（填“強”或“弱”）．
Ⅱ．探究蠟燭燃燒的產物
方案一方案二（數(shù)字化實驗）
③如圖3所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到石灰水變渾濁，證明反應生成了二氧化碳；若將干冷的燒杯罩在火焰上方，觀察到燒杯內壁有水霧，證明反應生成了水．
④如圖4所示，蠟燭在密閉容器內燃燒，同時監(jiān)測容器內氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如坐標圖所示，曲線b、c（選填“a”、“b”、“c”）能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水．
Ⅱ．比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速度
⑤寫出碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；
方案一方案二（數(shù)字化實驗）
圖5中，乙試管中稀鹽酸的濃度C%應為10%；
較之塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末與稀鹽酸的反應更為劇烈，原因是反應物之間的接觸面積更大．
⑥按圖6所示進行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應，瓶內氣壓的變化如坐標圖所示．對比分析坐標圖中的點c、d（選填a～d）可知：兩個錐形瓶內達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應所需時間更短．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．為測定某含雜質銅的鋅樣品中鋅的質量分數(shù)，取樣品20克裝入一容器，再取稀硫酸200克，平均分成4份并分4次加入容器中，測定生成氣體的總質量，結果如下表：
稀鹽酸的質量第一次50g第二次50g第三次50g第四次50g
生成氣體總質量0.2gm0.6g0.6g
（1）m=0.4g；
（2）20克樣品與稀硫酸反應最多產生氫氣是0.6g；
（3）計算樣品中鋅的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（4）畫出生成氣體質量與所加稀硫酸的關系曲線圖．

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