Question

15．小明和小英要驗證一塊石頭是否含有碳酸鈣．
（1）小明和小英要驗證一塊石頭是否放在燒杯中，再在石塊上倒入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，就能證明它含有碳酸鈣．小英說：“在石塊上倒鹽酸，產(chǎn)生的大量氣泡是鹽酸揮發(fā)而成的“．小英的說法對嗎？不對（填“對”或“不對”）
（2）小明和小英帶著問題請教王老師，在王老師的指導下，進行下列實驗研究，其實驗過程如下：
①取一小塊石塊置于燒環(huán)中，滴加鹽酸后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了無色無味氣體；
②在老師的指導下，�、僦械娜芤簷z驗，石塊中含有鈣元素；
③他們又設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗，在實驗中觀察到燒杯中渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生．
在上述實驗中，他們進行的是定性實驗研究（填“定性”或“定量”）．
（3）假若稱取10.0克石塊與足量的稀鹽酸反應（雜質不與鹽酸反應）并用飽和石灰水吸收，得到的沉淀經(jīng)適當處理后得干燥固體7.5克，計算：
①石塊中含碳酸鈣的質量分數(shù)．
②已知 CO₂在標準狀況下密度為1.98克/升，同生成標準狀況下CO₂氣體的體積為多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體進行分析；
（2）根據(jù)通過實驗驗證石頭是否含有碳酸鈣屬于定性探究進行分析；
（3）①根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，所以得到干燥固體7.5克就是碳酸鈣的質量進行分析；
②根據(jù)碳酸鈣的質量結合方程式計算二氧化碳的質量．

解答 解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，稀鹽酸揮發(fā)性不具有揮發(fā)性，所以小英的說法不對；
（2）通過實驗驗證石頭是否含有碳酸鈣屬于定性探究；
（3）CaCO₃------CO₂↑-------CaCO₃
    100         44          100
                             7.5g
通過觀察可知，樣品中碳酸鈣的質量為7.5g
石塊中含碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%；
設生成二氧化碳質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 7.5g                 x
 $\frac{100}{7.5g}$=$\frac{44}{x}$
  x=3.3g
二氧化碳體積為：3.3g×1.98g/L=6.534L．
故答案為：（1）不對；
（2）定量；
（3）75%，6.534L．

點評 本題難度不是很大，主要考查了學生分析題意獲取選項及根據(jù)化學方程式進行有關的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．