Question

海洋資源十分豐富：
（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氧化鈣等雜雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：a．加過(guò)量的Ba（OH）₂溶液；d．過(guò)濾；e．蒸發(fā)．正確的操作順序是

 

（填字母）．加NaCO₃溶液的作用是除去

 

．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設(shè)t₁℃時(shí)MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為

 

．
（3）目前海水淡化普遍采用“多級(jí)閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是

 

．
（4）海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”的主要成分是水合甲烷晶體（CH₄?nH₂0），若水合甲烷晶體中CH₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為

 

．甲烷燃燒的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,固體溶解度曲線及其作用,化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度,常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）可根據(jù)氯化鈉溶解度與溫度的關(guān)系進(jìn)行分析選擇結(jié)晶方法；根據(jù)除雜時(shí)不引入新雜質(zhì)的原理及實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析．
（2）由MgCl₂、KCl和MgSO₄溶解度曲線示意圖可知t₁℃時(shí)MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度大小；
（3）海水淡化的方法主要有：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法，可根據(jù)原理進(jìn)行分析．
（4）根據(jù)題意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH₄?nH₂O），水合甲烷晶體中CH₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過(guò)量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過(guò)量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過(guò)量試劑氫氧化鋇，通過(guò)過(guò)濾把不溶于水的物質(zhì)除去，加適量的鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉，通過(guò)蒸發(fā)除去鹽酸，故答案為：acdbe；CaCl₂和過(guò)量的Ba（OH）₂；
（2）由MgCl₂、KCl和MgSO₄溶解度曲線示意圖可知t₁℃時(shí)MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度氯化鎂最大，氯化鉀等于硫酸鎂，故a＞b=c；
（3）蒸餾水是純凈物，蒸干后不留任何痕跡，即蒸干后沒(méi)有晶體析出；
故答案：蒸干后沒(méi)有晶體析出；
（4）由題意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH₄?nH₂O），水合甲烷晶體中CH₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則

16

16+18n

×100%=10%，n=8，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為CH₄?8H₂O．
甲烷燃燒的化學(xué)方程式為；CH₄+20₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂0．
故答案為：
（1）acdbe；CaCl₂和過(guò)量的Ba（OH）₂；
（2）a＞b=c；
（3）蒸干后沒(méi)有晶體析出；
（4）CH₄?8H₂O；CH₄+20₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂0．

點(diǎn)評(píng)：本題難度比較大，涉及海水淡化方法的原理、海水曬鹽的原理、除雜的原理等理論內(nèi)容，要通過(guò)該題認(rèn)真總結(jié)．