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9．三氧化二鉻（Cr2O3）可用作油漆顏料，其中鉻元素的化合價是（　�。�
A．+3B．+2C．-2D．-3

分析 根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合三氧化二鉻的化學式進行解答即可．

解答 解：氧元素顯-2價，設鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對一些事實解釋錯誤的是（　�。�
A．墻內開花墻外香，是因為分子在不斷運動
B．用液態(tài)二氧化碳滅火，是因為密度大能隔絕氧氣且降低可燃物的著火點
C．把鉛加入錫中制成合金焊錫，結果是降低了熔點
D．銨鹽與某物質混合施用，會降低肥效，該物質可能是熟石灰

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．將一包含有氯化鈉、氯化鈣和泥沙的混合物，通過如圖操作可得到氯化鈉．
【資料】：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（1）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（2）加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化鈣．
（3）若用溶液B配制100g16%的氯化鈉溶液，主要步驟是：計算（需要加入氯化鈉和水的質量分別是9g、33g）、稱量、溶解、裝瓶貼標簽．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．鎂在充滿空氣中的集氣瓶中燃燒，觀察到的實驗現象主要有發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，同時伴隨有白煙產生，發(fā)反應的化學方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，實驗結束后經仔細觀察，細心的同學發(fā)現了淡黃色固體，老師告訴大家這種淡黃色固體為Mg3N2，根據所學知識，空氣中氮氣和氧氣的體積比為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，其原因是氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更易與氧氣發(fā)生反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應是復分解反應B．該反應中各元素化合價保持不變
C．圖中的化合物都屬于氧化物D．該反應所得生成物質量之比為2：1

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．汽車尾氣中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等，某種催化劑可將尾氣中的一氧化碳，二氧化碳轉化為兩種空氣中的無毒成分，請根據該反應的微觀示意圖，分析下列說法正確的是（　�。�
A．該反應屬于置換反應
B．生成丙和丁的質量比為44：7
C．參加反應的甲和乙的分子個數比為1：1
D．丁分子的微觀示意圖為

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的實驗操作中正確的是（　　）
A．
滴加液體		B．
讀液體體積
C．
蒸發(fā)食鹽水		D．
使用測電筆

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界中能以單質形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁與乙的鹽溶液不反應．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　�。�
A．乙＞�。颈炯�B．甲＞乙＞丙＞丁C．�。颈疽遥炯�D．甲＞乙＞�。颈�

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A．
A．酸　　　　　　　　　B．堿　　　　　　　　　C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
Ⅱ．NaHCO3溶液呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：
物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
【得出結論】小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO3．（填化學式）
【設計實驗并繼續(xù)探究】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是NaCl．（填化學式）
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟實驗現象結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加
鹽酸（硫酸）		產生大量的氣泡該溶液是Na2CO3
相關的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展與應用】：請你選擇與小強不同的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇CaCl2或Ca（OH）2　溶液．
【綜合計算】現有一種堿性調味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調味液中碳酸鈉的質量分數，設計了如下實驗方案．取三份堿性調味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數據見表（氣體的溶解忽略不計）
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
鹽酸的質量/g204060
生成氣體的質量/s2.24.45.5
根據實驗及有關數據進行分析與計算：
（1）100g堿性調味液與鹽酸完全反應生成氣體的質量為5.5g．
（2）堿性調味液中碳酸鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）

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