Question

5．硝酸銨[NH₄NO₃]是農(nóng)業(yè)上常用的一種氮肥，用來為植物提供所需的氮元素．
（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為80．
（2）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．
（3）不合理使用化肥會帶來的環(huán)境問題是土壤污染、水域污染、土壤退化．對此你的建議是盡量使用農(nóng)家肥．
（4）農(nóng)民用硝酸銨給耕地的玉米施加氮元素，剛好需要160Kg硝酸銨，若改用尿素[CO（NH₂）₂]達(dá)到相同的肥效，則需要尿素的質(zhì)量是多少？
（5）某農(nóng)業(yè)站提供的硝酸銨化肥（不純）標(biāo)簽如圖所示，請計算該化肥中硝酸銨的純度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式可知，硝酸銨的相對分子質(zhì)量=（氮的相對原子質(zhì)量×氮原子個數(shù)）+（氫的相對原子質(zhì)量×氫原子個數(shù)）+（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硝酸銨中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{氮的相對原子質(zhì)量×氮原子個數(shù)}{硝酸銨的相對分子質(zhì)量}$×100%進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)不合理使用化肥會造成土壤污染．水污染等進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)兩種化肥中氮元素質(zhì)量相等進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合化肥中的含氮量進(jìn)行計算．

解答 解：（1）根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式可知，硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14×2+4+16×3=80；
（2）硝酸銨中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14×2}{80}$×100%=35%；
（3）不合理使用化肥會帶來的環(huán)境問題是土壤污染、水域污染、土壤退化，對此我的建議是盡量使用農(nóng)家肥；
（4）尿素中的氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{28}{60}×100%$，所以需要尿素的質(zhì)量為：$\frac{160Kg×35%}{\frac{28}{60}}$=120Kg；
（5）假設(shè)取1Kg化肥設(shè)純度為x，所以1Kg×28%=1Kg×x×35%，所以該化肥中硝酸銨的純度為：x=$\frac{28%}{35%}$×100%=80%．
故答案為：（1）80；
（2）35%；
（3）土壤污染、水域污染、土壤退化，盡量使用農(nóng)家肥；
（4）120Kg；
（5）80%．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．