Question

16．鹽酸用途廣泛，下列是涉及鹽酸的一些情況：
（1）鹽酸除去鋁壺內(nèi)壁水垢（主要為CaCO₃），其化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，但鹽酸不能過(guò)量，否則鋁壺也將被腐蝕，其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（2）人的胃液中含有少量鹽酸，胃酸過(guò)多的病人常常服用含氫氧化鋁的藥物，其化學(xué)反應(yīng)方程式是3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O，而治療缺鐵性貧血，可服用含少量細(xì)鐵粉的補(bǔ)血藥品，其化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）水垢的主要成分碳酸鈣難溶于水，能與酸反應(yīng)；當(dāng)水垢完全反應(yīng)后，鋁稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋁與氫氣，故不能長(zhǎng)時(shí)間浸泡；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（2）鹽酸能與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水；能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂難溶于水，能與酸反應(yīng)，可用稀鹽酸除去；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；當(dāng)水垢完全反應(yīng)后，鋁稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋁與氫氣，故不能長(zhǎng)時(shí)間浸泡，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（2）酸能與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O；鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（2）3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．