Question

12．多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，有助于我們更好地理解化學(xué)知識(shí)

（1）從微觀角度
許多物質(zhì)在溶液中以離子形式存在，如圖1所示鹽酸、NaOH溶液及兩者混合后溶質(zhì)在溶液匯總的存在情況．
①鹽酸具有酸的特性，是因?yàn)辂}酸溶液中含有H⁺（填微粒符號(hào)）．
②根據(jù)如圖1所示的微觀示意圖，寫出鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式．
（2）從反應(yīng)類型的角度
（一種物質(zhì)可以通過(guò)不同的反應(yīng)類型生成，以二氧化碳為例）
①高溫下，煅燒石灰石可獲得二氧化碳，其化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng)，生成二氧化碳和Fe（填化學(xué)式）．
（3）從能量變化的角度
（借用如圖2裝置分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化中的能量變化）
①往燒杯中加入一定量生石灰會(huì)引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時(shí)生石灰的作用是生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，水溫升高，達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)．寫出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，其中能引起白磷燃燒的是CD（填標(biāo)號(hào)）
A、氯化鈉   B、硝酸銨    C、濃硫酸   D、氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸是指電離出來(lái)的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物考慮；②根據(jù)反應(yīng)前后離子的對(duì)比進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)酸堿反應(yīng)后氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分析回答；
（3）①根據(jù)生石灰與水的反應(yīng)分析回答；
②物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，能引起白磷燃燒，說(shuō)明了物質(zhì)在溶于水時(shí)能放出熱量，據(jù)此分析．

解答 解：（1）①酸是指電離出來(lái)的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物，所以鹽酸具有酸的特性，是因?yàn)辂}酸溶液中含有H⁺；
②鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O．
（2）①高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學(xué)方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng)，生成二氧化碳和鐵，鐵的化學(xué)式是：Fe；
（3）①往燒杯中加入一定量生石灰會(huì)引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時(shí)生石灰的作用是：生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，水溫升高，達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)．生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，能引起白磷燃燒，說(shuō)明了物質(zhì)在溶于水時(shí)能放出熱量，濃硫酸、氫氧化鈉在溶于水時(shí)能放出熱量，能使溶液的溫度升高．
故答為：
（1）①H⁺；②H⁺+OH^-=H₂O．
（2）①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；②Fe；
（3）①生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，水溫升高，達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，CaO+H₂O═Ca（OH）₂；②CD．

點(diǎn)評(píng) 本題從三個(gè)方面引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化，有助于我們更好地理解、應(yīng)用化學(xué)知識(shí)．