Question

16．現(xiàn)有不純的氧化銅樣品，為對其成分進行分析．取10g此樣品，向其中分五次加入相同濃度的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：（已知雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)；化學(xué)方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	8	6	4	3	m

試回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為3，10g樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．
（2）計算第三次加稀硫酸充分反應(yīng)后共制得CuSO₄的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析出加入的稀硫酸與參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量比關(guān)系，進而可確定m的值；固體前后減少的質(zhì)量為氧化銅的質(zhì)量，然后計算氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入20克稀硫酸，有（10-8）gCuO被消耗掉，因此每20克稀硫酸與2克氧化銅恰好完全反應(yīng)，第四次加入20克稀硫酸后只減小了1克氧化銅，說明氧化銅已反應(yīng)完，第五次再加入稀硫酸，剩余固體的質(zhì)量也不會減少，所以m的值為3，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-3g}{10g}$×100%=70%；
（2）設(shè)生成CuSO₄的質(zhì)量為x
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80         160
10g-4g      x 
$\frac{80g}{10g-4g}$=$\frac{160}{x}$
x=12g 
答：生成CuSO₄的質(zhì)量為12g．
故答案為：（1）3，70%；
（2）12g．

點評 解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．