Question

13．張南同學(xué)為測定一包固體混合物中氯化鉀和碳酸鉀的組成情況，進(jìn)行如下實驗，回答下列有關(guān)問題（注：溶于水的物質(zhì)全部溶解）

（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
（2）求解生成氯化鉀的質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{100}{149}$=$\frac{10g}{x}$
（3）混合物中氯化鉀和碳酸鉀質(zhì)量的最簡整數(shù)比1：2
（4）請用數(shù)據(jù)說明滴加氯化鈣溶液整個過程，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況氯化鉀質(zhì)量由6.9g增加到21.8g，而碳酸鉀質(zhì)量由13.8g減少至0g
（5）所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

Answer 1

分析 題目給出了碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鉀和氯化鈣以及生成的氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：混合物中加入氯化鈣只有碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，對應(yīng)的化學(xué)方程式為K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl．
設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為y，消耗的氯化鈣的質(zhì)量為z
K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
138        111       100       149
y          z            10g       x
$\frac{100}{149}$=$\frac{10g}{x}$
x=14.9g
$\frac{138}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{100}{10g}$
y=13.8g
z=11.1g
混合物中氯化鉀和碳酸鉀質(zhì)量的最簡整數(shù)比（20.7g-13.8g）：13.8g=1：2
反應(yīng)后氯化鉀的質(zhì)量變?yōu)?0.7g-13.8g+14.9g=21.8g
 滴加氯化鈣溶液整個過程，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況 氯化鉀質(zhì)量由6.9g增加到21.8g，而碳酸鉀質(zhì)量由13.8g減少至0g
反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為21.8g÷10%=218g
所用氯化鈣溶液的質(zhì)量為218g+10g-51.8g-100g-20.7g=55.5g
所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{55.5g}$×100%=20%
答：（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
（2）求解生成氯化鉀的質(zhì)量（x）的比例式為 $\frac{100}{149}$=$\frac{10g}{x}$
（3）混合物中氯化鉀和碳酸鉀質(zhì)量的最簡整數(shù)比 1：2
（4）請用數(shù)據(jù)說明滴加氯化鈣溶液整個過程，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況 氯化鉀質(zhì)量由6.9g增加到21.8g，而碳酸鉀質(zhì)量由13.8g減少至0g
（5）所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．