Question

我國是世界上少數(shù)以煤為主要能源的國家，70%左右的能源要靠煤來供給．燃燒含硫的煤會向空氣中排放大量的SO₂，導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生．請寫出酸雨的主要危害

 

（答一點即可）
目前全世界的燃煤工廠和發(fā)電廠都普遍應(yīng)用濕凈化器對煤燃燒后產(chǎn)生的煙氣脫硫．主要反應(yīng)原理為：
SO₂+CaCO₃+2H₂O+

1

2

O2═CO₂+CaSO₄?2H₂O（石膏）
 某廠現(xiàn)有125t含雜質(zhì)20%的石灰石，若運用上述反應(yīng)原理吸收氣體，則最多可以吸收SO₂氣體多少噸？（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,酸雨的產(chǎn)生、危害及防治

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：酸雨能夠腐蝕建筑物、毀壞森林樹木、污染土壤和水體等；由參加反應(yīng)的石灰石的質(zhì)量、雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出最多可以吸收SO₂氣體的質(zhì)量即可．

解答：解：酸雨能腐蝕森林、農(nóng)作物，腐蝕建筑物，腐蝕金屬制品，污染土壤和水體等等．
設(shè)最多可以吸收SO₂氣體的質(zhì)量為x
SO₂+CaCO₃+2H₂O+

1

2

O2═CO₂+CaSO₄?2H₂O
64  100
x  125t×（1-20%）

64

100

=

x

125t×(1-20%)

    x=64t
答：腐蝕建筑物等；最多可以吸收SO₂氣體64t．

點評：本題難度不大，主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．