Question

3．超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示，請計算：

（1）生成二氧化碳多少克？
（2）樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后燒杯中氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的為：6g+50g+61.7g-115.5g=2.2g；
（2）解：設(shè)6g純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O  
106            117      44
x               y       2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
 x=5.3g，y=5.85g
所以該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%；
反應(yīng)后氯化鈉的質(zhì)量為：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g，
溶液的質(zhì)量為115.5g，
所以反應(yīng)后燒杯中氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.55g}{115.5g}$×l00%=5.7%
答：產(chǎn)生二氧化碳為2.2g，樣品中含純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%，反應(yīng)后燒杯中氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%．

點評 本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度不大，需要首先搞清反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．