Question

【題目】為探究氨氣的性質(zhì)，按右圖裝置進行實驗。觀察到黑色粉末變紅，白色無水硫酸銅變藍，同時反應(yīng)中還有一種氣體單質(zhì)生成。

（查閱資料）常溫下氨氣是有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，吸入大量的氨氣對人體有害，是大氣污染物。Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)： Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。

（提出問題）得到的紅色物質(zhì)是什么？

（猜想）①是Cu；②是Cu2O；③是________。

若猜想①成立，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，裝置圖中燒杯中水的作用是______ 。

（設(shè)計實驗）請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證紅色物質(zhì)中是否存在Cu2O：取紅色樣品于試管中，滴加____________，若出現(xiàn)______的現(xiàn)象，則Cu2O存在。

（得出結(jié)論）以上現(xiàn)象說明，說明NH3具有的化學(xué)性質(zhì)是__________。

Answer 1

【答案】Cu和Cu2O的混合物 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 吸收未反應(yīng)完的氨氣，防止污染空氣 適量稀硫酸溶液 溶液由無色變藍色 還原性

【解析】

[猜想]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變可知紅色物質(zhì)還可能是銅和氧化亞銅的混合物；故填：Cu和Cu2O的混合物

若猜想①成立，則氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體是銅；硫酸銅白色粉末變藍說明有水的產(chǎn)生；還有一種無色氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氣體是氮氣，故反應(yīng)的方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；氨氣使氧化銅被還原為銅，奪取了氧化銅中的氧元素，說明其具有還原性；裝置圖中燒杯中水的作用是吸收未反應(yīng)完的氨氣，防止污染空氣；故填：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；吸收未反應(yīng)完的氨氣，防止污染空氣

[設(shè)計實驗]由資料可知：Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)生成藍色的硫酸銅溶液，而銅排在順序表中氫的后面，與硫酸不反應(yīng)；所以可取少量紅色物質(zhì)放于試管，向試管中倒入稀硫酸，觀察溶液是否變藍判斷是否含有氧化亞銅。故填：適量稀硫酸溶液；溶液由無色變藍色

[得出結(jié)論]以上現(xiàn)象說明，氨氣使氧化銅被還原為銅，奪取了氧化銅中的氧元素，說明其具有還原性；故填：還原性