Question

【題目】赤銅是一種銅的氧化物，因其外觀與銅粉的顏色相似，故名“赤銅”。某興趣小組欲確證草酸晶體的熱分解產(chǎn)物，并測得赤銅的化學式，請你參與過程分析。
（1）【資料】1.草酸晶體（H2C2O4·3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：
H2C2O43H2O CO2↑+CO↑+4H2O；2.濃硫酸具有吸水性，常用作氣體干燥劑；無水硫酸銅遇水分變藍色。
下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是（填字母編號）

（2）【問題討論】

用上圖所示裝置進行實驗（裝置C中澄清石灰水足量）：
該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是。
（3）B裝置的作用是。證明草酸晶體的熱分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是 ， 該反應的化學方程式是。
（4）從環(huán)保的角度考慮，該套實驗裝置明顯的缺陷是。
（5）【數(shù)據(jù)分析與計算】
稱取7.2g赤銅樣品（假設樣品是純凈物），用上述實驗裝置進行實驗，待赤銅完全反應后，測得E裝置玻璃管內固體粉末的質量為6.4g，試計算確定赤銅的化學式（列式計算，）
（6）根據(jù)你求出的赤銅化學式，寫出E裝置中發(fā)生的化學方程式。

Answer 1

【答案】
（1）d
（2）利用草酸熱分解產(chǎn)生的氣體排出裝置中的空氣,防止一氧化碳與空氣混合,加熱爆炸
（3）驗證草酸熱分解產(chǎn)物中有水,石灰水變渾濁,Ca﹙OH﹚2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
（4）一氧化碳尾氣未處理,會污染空氣
（5）解：稱取赤銅赤銅樣品（假設樣品是純凈物），用上述實驗裝置進行實驗，待赤銅完全反應后，測得E裝置玻璃管內固體粉末的質量為6.4g，試計算確定赤銅的化學式∶生成銅質量6.4g，則赤銅赤銅樣品含氧質量7.5g－6.4g＝1.1g。設赤銅的化學式為CuxOy ，64x∶16y＝6.4g∶1.1g，x∶y＝2∶1，赤銅的化學式∶Cu2O

（6）CO+Cu2O2Cu+CO2
【解析】解：（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是d，用上圖所示裝置進行實驗（裝置C中澄清石灰水足量）；（2）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是利用草酸熱分解產(chǎn)生的氣體排出裝置中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱爆炸；（3）B裝置的作用是驗證草酸熱分解產(chǎn)物中有水, 證明草酸晶體的熱分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，該反應的化學方程式是Ca(OH) 2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；（4）從環(huán)保的角度考慮，該套實驗裝置明顯的缺陷是一氧化碳尾氣未處理，會污染空氣。【數(shù)據(jù)分析與計算】（5）稱取赤銅赤銅樣品（假設樣品是純凈物），用上述實驗裝置進行實驗，待赤銅完全反應后，測得E裝置玻璃管內固體粉末的質量為6.4g，試計算確定赤銅的化學式∶生成銅質量6.4g，則赤銅赤銅樣品含氧質量7.5g－6.4g＝1.1g，設赤銅的化學式為CuxOy ，64x∶16y＝6.4g∶1.1g，x∶y＝2∶1，赤銅的化學式∶Cu2O 。
故答案為：（1）d；（2）利用草酸熱分解產(chǎn)生的氣體排出裝置中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱爆炸；（3）驗證草酸熱分解產(chǎn)物中有水，石灰水變渾濁，Ca(OH) 2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；（4）一氧化碳尾氣未處理，會污染空氣；（5）Cu2O；（6）CO+Cu2O2Cu+CO2。
根據(jù)所學知識和題中信息知，赤銅是一種銅的氧化物，因其外觀與銅粉的顏色相似，故名“赤銅”。某興趣小組欲確證草酸晶體的熱分解產(chǎn)物，并測得赤銅的化學式，請你參與過程分析。1、草酸晶體（H2C2O4·3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O43H2O → CO2↑+CO↑+4H2O。2、濃硫酸具有吸水性，常用作氣體干燥劑；無水硫酸銅遇水分變藍色。